Question

有Y、Z、W、M四種短周期元素，其中Y、Z、W同周期，Z、M同主族；離子半徑：Z^2-＞W^-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、YM₂晶體中Y原子為sp³雜化
• B、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
• C、Z、M形成的兩種分子都是極性分子
• D、WM₃^-的空間構型為平面三角形

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y、Z、W、M四種短周期元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；Y、Z、W同周期，都處于第三周期，而離子半徑Z^2-＞W^-，則Z為S，W為Cl，Z、M同主族；則M為O元素，然后結合元素形成的化合物的結構和性質來解答．

解答： 解：Y、Z、W、M四種短周期元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Y為Si；Y、Z、W同周期，都處于第三周期，而離子半徑Z^2-＞W^-，則Z為S，W為Cl，Z、M同主族；則M為O元素，
A．SiO₂晶體中Si原子成4故Si-O鍵，不存在孤電子對，故Si為sp³雜化，故A正確；
B．由于W、Z、M元素的氫化物分別為HCl、H₂S、H₂O，水分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，而HCl、H₂S為氣體，故水的沸點最高，故B錯誤；
C．S、O形成的兩種分子為SO₂、SO₃，SO₂中S原子孤電子對數(shù)為

6-2×2

2

=1，價層電子對數(shù)為2+1=3，故為V型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，SO₃為中S原子孤電子對數(shù)為

6-2×3

2

=0，價層電子對數(shù)為0+3=3，為平均正三角形，為對稱結構，屬于非極性分子，故C錯誤；
D．ClO₃^-離子中Cl原子孤電子對數(shù)為

7+1-2×3

2

=1，價層電子對數(shù)為1+3=4，空間構型為三角錐形，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，Y的性質用途是推斷突破口，注意掌握微�？臻g結構的判斷．