Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L四氯化碳所含有的分子數(shù)為N_A
• B、34g H₂O₂中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)為 N_A
• C、堿性鋅錳電池中，當(dāng)有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002N_A
• D、將16gO₂與64gSO₂在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO₃分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，四氯化碳不是氣體；
B、一個(gè)H₂O₂中含有1個(gè)非極性共價(jià)鍵，34g H₂O₂的物質(zhì)的量為1mol；
C、根據(jù)鋅的物質(zhì)的量和化合價(jià)變化分析；
D、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，四氯化碳不是氣體，不能帶入n=

V

V m

計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、34g H₂O₂的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為 N_A，而一個(gè)H₂O₂中含有1個(gè)非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C、1個(gè)Zn原子失去兩個(gè)電子，1.3g鋅的物質(zhì)的量為

1.3g

65g/mol

=0.02mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×0.02×N_A=0.04N_A，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，不知反應(yīng)限度，無法計(jì)算SO₃分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，解答本題時(shí)要注意物質(zhì)的存在的條件以及狀態(tài)，答題時(shí)不能忽視，難度不大．