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11．下列說法正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能增大醋酸的電離程度
B．室溫下，氨水加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
C．NaHCO3溶液中溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
D．強電解質溶液導電能力不一定強于弱電解質溶液

分析 A．醋酸鈉溶解醋酸根離子濃度增大抑制醋酸的電離；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減�。�
C．碳酸氫根離子是弱酸陰離子不能完全電離；
D．強電解質溶液導電能力不一定強于弱電解質，導電能力由離子濃度大小決定．

解答 解：A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體，溶解醋酸根離子濃度增大抑制醋酸的電離，能減少醋酸的電離程度，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子和氫氧根離子濃度都減小，所以c（NH4+）•c（OH-）變小，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液中溶質的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；
D．強電解質溶液導電能力不一定強于弱電解質，導電能力由離子濃度大小決定，如硫酸鋇是強電解質水溶液中導電能力弱于弱電解質醋酸溶液的導電能力，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡、影響因素分析判斷、注意溶液導電能力和離子濃度有關，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定條件的水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色溶液：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-
B．強堿性的無色溶液：Na+、Ba2+、OH-、Cl-
C．PH=7的無色溶液：NH4+、Mg2+、MnO4-、HCO3-
D．加鋅能產生氫氣的溶液：H+、Cu2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于0.1mol•L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A．溶質水解反應：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．微粒濃度關系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．微粒濃度關系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．聚苯乙烯塑料在生產、生活中有廣泛應用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應制�。�
下列有關苯乙烯的說法正確的是（　　）
A．分子中含有4個碳碳雙鍵B．屬于不含極性鍵的共價化合物
C．分子式為C8H10D．通過加聚反應生成聚苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有
D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在
C．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+離子存在
D．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-離子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在300K時，對可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）的平衡常數K=4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）
①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC  
②A、B、C的濃度不再變化   
③混合氣體的總壓強不再變化  
④混合氣體的密度不再變化  
⑤A、B、C的分子數之比為1：1：2．
A．①③B．②④⑤C．①③⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某興趣小組為深度學習“二氧化硫的性質“，設計了如下系列實驗：
（1）用圖1裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性
①實驗時為控制SO2產牛的快慢．應采取的措施是  控制滴濃硫酸的速度；
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現Mg條繼續(xù)燃燒，則反應后生成的含硫物質可能是S、MgS（填化學式，寫出一種即可）．
（2）用圖2裝置驗證H2SO3比H2CO3的酸性強
④酸性KMn04溶液可以吸收S02，將其氧化而除去，自身被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
⑤試劑X是品紅溶液；
⑥當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在濃度均為1mol•L-1的（NH4）2SO4和NH4Cl兩種溶液中，NH4+的水解程度分別為a1，a2，NH4+的濃度分別為c1，c2，則（　�。�
A．a1＞a2，c1＞c2B．a1＜a2，c1＜c2C．a1＞a2，c1＜c2D．a1＜a2，c1＞c2

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