【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是

A.NaOHB.H2OC.K2OD.CaCl2

【答案】A

【解析】

A．Na+和OH-之間形成離子鍵，H和O之間形成共價鍵，A滿足題意；

B．H和O之間形成共價鍵，B不滿足題意；

C．K+和O2-之間形成離子鍵，C不滿足題意；

D．Ca2+和Cl-之間形成離子鍵，D不滿足題意。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，那么此元素是( )

A.FB.CC.OD.N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Na2O可用作供氧劑 B. 聚氯乙烯可作為食品保鮮膜

C. 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌 D. 鋁槽車可用于稀硝酸的貯運

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
B.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
C.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
D.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是_______。

A．使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C．定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D．配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻

（3）在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

（4）在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。

(1)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢，平衡常數(shù)極大。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是下列措施中的______(填標號)；若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應(yīng)的速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，且只改變一個反應(yīng)條件，則應(yīng)采取的措施是____(填標號)。

a.研制、使用高效催化劑 b.升高溫度

c.增大壓強 d.用堿溶液吸收CO2

(2)已知：△H=產(chǎn)物的總摩爾生成焓-反應(yīng)物的總摩爾生成焓。25℃，101kPa時，NO、CO、CO2、N2的摩爾生成焓分別為+90.3kJ·mol-1、-110.5kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1、0 kJ·mol-1，則2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△H=___________________。

(3)某科研小組根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)來探究反應(yīng)物起始時的碳氮比對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應(yīng)，實驗測得平衡體系中氣體組分轉(zhuǎn)化率和氮氣的體積分數(shù)的變化如圖所示。

①根據(jù)圖像推測轉(zhuǎn)化率1曲線表示的是____________(填“CO”或“NO”)。

②A點時，=_______________，氮氣的體積分數(shù)為____________；T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

(4)已知：△G=△H-T△S；②△G=-RTlnK，其中K為反應(yīng)的標準平衡常數(shù)，氣體常數(shù)R=8.314×10-3kJ·mol-1·K-1。298K、101kPa時，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△G=-687.6kJ·mol-1，該反應(yīng)的△G>△H，原因是_________________。298K時，該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K=___________(用含e的指數(shù)表示，列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線型的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面線上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：

（1）寫出H2O2分子的電子式________，其結(jié)構(gòu)式為________。

（2）從極性鍵、非極性鍵角度寫出分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型________。

（3）估計它難溶于CS2，簡要說明原因______________________________________。

（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 充電時n接電源的負極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

B. 放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子負極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g

C. 充電時陰極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-

D. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

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