鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”,F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問題:
⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后,在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)方程
式是: 。
不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是
。
⑵在一定體積的10 mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為 。
⑷將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中,再投入7 g鐵粉,充分反應(yīng)后,收集到1.68 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí),F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4 mol·L-1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。
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