【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸體積(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質(zhì)量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2體積(mL)

672

840

896

672

(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。

【答案】 2∶1(或2) 2.50 mol·L－1

【解析】(1)結(jié)合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說(shuō)明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過(guò)量，Na2CO3和NaHCO3的完全反應(yīng)，設(shè)出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則①106x+84y=2.96、②x+y==0.03mol，聯(lián)立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.02mol：0.01mol=2：1，故答案為：2：1；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中鹽酸不足，Na2CO3優(yōu)先反應(yīng)生成NaHCO3，設(shè)6.66g樣品中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為2x、x，則106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g樣品中含有0.045mol碳酸鈉、0.0225mol碳酸氫鈉，將樣品加入鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸鈉完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045mol，碳酸鈉完全反應(yīng)后發(fā)生再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下672L二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=n(CO2)= =0.03mol，所以30mL鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：0.045mol+0.03mol=0.075mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)= =2.5mol/L，故答案為：2.5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　)

A. (84m2－53m1)/31m1×100% B. 84(m1－m2)/31m1×100% C. (73m2－42m1)/31m1×100% D. (115m2－84m1)/31m1×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。

(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見(jiàn)銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為_________________。

(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活用品的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物的是

A. 食醋 B. 玻璃杯 C. 食鹽 D. 竹涼席

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：_____________。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________（填離子符號(hào)）。

（3）寫(xiě)出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備N(xiāo)a2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△>0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫(xiě)出兩條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管、

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag KIO3（相對(duì)分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，

第二步：加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____、____。

(3)C60屬于____晶體,石墨屬于____晶體。

(4)石墨晶體中,層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm,而金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm,其原因是金剛石中只存在C—C間的σ共價(jià)鍵,而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在__共價(jià)鍵,還有____鍵。

金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

(1)燃燒此有機(jī)物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有機(jī)物的分子式。

(3)該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán)，試寫(xiě)出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計(jì)算：

(1)原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)鹽酸的濃度c(HCl)＝________ mol·L－1。

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