20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA
B．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA
C．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA
D．120gNaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA

分析 A、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣；
B、反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉移5mol電子，生成3mol碘單質；
C、1mol二氧化硅晶體中含4mol硅氧鍵；
D、求出硫酸氫鈉的物質的量，然后根據(jù)1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來分析．

解答 解：A、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合物燃燒消耗0.3NA個氧氣分子，故A正確；
B、反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉移5mol電子，生成3mol碘單質，故當生成3mol碘單質時轉移5NA個電子，故B錯誤；
C、1mol二氧化硅晶體中含4mol硅氧鍵，故含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體的物質的量為1mol，含2NA個氧原子，故C錯誤；
D、120g硫酸氫鈉的物質的量為1mol，而1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根，故共含2NA個離子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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10．下列各選項中所描述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．強酸和弱酸溶液的酸性
B．純水在80℃和25℃的pH
C．等物質的量的SO2和O2在一定條件下反應，兩者的轉化率
D．25℃時pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的濃度

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11．僅能在水溶液中導電的電解質是（　�。�
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8．下列說法正確的是（　�。�
A．構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B．右圖原電池中，電流由鋅棒經外電路流向銅棒
C．通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能
D．銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

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15．下列說法正確的是（　　）
A．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
B．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質
D．鈉與氧氣反應的產物與反應條件無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖，曲線①、②分別表示兩種物質的物質的量的變化，其中正確的是（　�。�
A．①Al3+     ②Al（OH）3B．①Al3+     ②AlO${\;}_{2}^{-}$
C．①Al（OH）3     ②Al3+D．①AlO${\;}_{2}^{-}$     ②Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質用途的說法，正確的是（　�。�
A．二氧化硫常用于食品漂白
B．碳酸氫鈉常用于焙制糕點
C．氫氧化鋁可作耐高溫材料
D．氧化鈉常用作呼吸面具中的氧氣來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中只含有共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．NH4C1C．CO 2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質．請回答下列問題：
（1）碳族元素位于元素周期表的第IVA族，從原子結構角度分析，它們的共同點是最外層上有4個電子．
（2）元素周期表中每一種元素都有具體信息，如圖是碳元素的相關信息，其中“2s22p2”表示的是碳原子的最外層（價）電子排布式．
“12.01”是指c（選填答案編號）
a．12C的相對原子質量              b．碳的摩爾質量
c．碳元素的相對原子質量           d．碳的質量數(shù)
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價鍵．
（4）SiH4是非極性（極性或非極性）分子，與CH4相比，其化學穩(wěn)定性SiH4＜CH4（選填“＜”、“＞”）．

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