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【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的

B.常溫下，若NaHA溶液的，則是弱酸

C.用鹽酸標準溶液滴定氨水至中性時，未被完全中和

D.時溶液的大于時NaCl溶液的

【答案】C

【解析】

A．醋酸是弱酸，稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH變化小于1，所以常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＜4，故A錯誤；
B．若pH＜7可能對應酸是強酸，如硫酸氫鈉，也可能對應酸是弱酸，如亞硫酸氫鈉，故B錯誤；
C．氯化銨溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以NH3H2O未被完全中和，故C正確；
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以水的離子積常數增大，則25℃時NH4Cl溶液的Kw小于100℃時NaCl溶液的Kw，故D錯誤；
故選：C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電池，其結構如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時，CO32-通過隔膜移動到b極

B.若a極消耗1mol碳粉，轉移電子數為4NA

C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是(　　)

A.1mol N2含有的原子數目為NA

B.24gMg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數目為2NA

C.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數目為2NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.溴乙烷發(fā)生消去反應：

B.向溶液中加入過量氨水：

C.向溶液中加入過量溶液：

D.向含和KOH均為0.1 mol的混合溶液中通人標準狀況下4.48 L氣體：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與對應化學方程式都正確的是（ ）

A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HCl

C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

D.鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 異戊烷的一溴代物和1，2—二甲基環(huán)己烷的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）

B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子在同一平面上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與二者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器：

①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是

A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效凈水劑。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液；在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組欲制備高鐵酸鉀并測定其純度。

Ⅰ.制備高鐵酸鉀（夾持裝置略）

（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為__。

（2）將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑__。

（3）裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應生成K2FeO4的化學方程式是____。

（4）實驗時將裝置C置于冰水浴中，其原因是____。

（5）實驗后經結晶法得到的K2FeO4晶體仍含較多雜質，要得到更純的晶體，還應采取的操作方法是____。

Ⅱ.測定產品純度

（6）將wg K2FeO4粗產品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL。已知該過程中涉及的離子反應主要有三個：

①Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH，

②_______，

③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

該粗產品中K2FeO4的質量分數為__（用含w、c、V的代數式表示）。若滴定管沒有用標準液潤洗，則測得的結果__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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