10．在化學(xué)學(xué)習(xí)中，類推思維是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法．下列類推正確的是（　　）
 已知類推
A離子是帶電荷的粒子帶電荷的粒子一定是離子
B稀硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
2H2-4e-=4H+		氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為2H2-3e-+4OH-=4H2O
C將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，銅是正極
A．AB．BC．CD．D

分析 A．帶電荷的粒子可能是電子；
B．氫氧燃料酸性電池中，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子生成水；
C．Fe和水不反應(yīng)，活動(dòng)性：Fe＞Cu，所以Fe能置換出Cu；Na性質(zhì)較活潑，能和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；
D．Al、Cu和濃硝酸構(gòu)成的原電池中，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu較易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．帶電荷的粒子可能是電子也可能是離子，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧燃料酸性電池中，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)式為2H2-3e-+4OH-=4H2O，故B正確；
C．Fe和水不反應(yīng)，活動(dòng)性：Fe＞Cu，所以Fe能置換出Cu；Na性質(zhì)較活潑，能和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和NaOH，生成的NaOH和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C錯(cuò)誤；
D．Al、Cu和濃硝酸構(gòu)成的原電池中，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu較易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Al作正極，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究化學(xué)規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，同時(shí)考查學(xué)生逆向思維能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷原電池正負(fù)極，要根據(jù)得失電子難易程度判斷正負(fù)極，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在短周期元素中，A元素M電子層上有7個(gè)電子，C元素與A元素同主族，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C、B兩元素形成化合物的化學(xué)式是NaF，其形成過程用電子式表示為．
（3）寫出B的兩種氧化物的電子式：、
（4）比較A元素的氫化物與C元素的氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl（填化學(xué)式及“＜或﹦）原因?yàn)椋悍墙饘傩訤＞Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲苯苯環(huán)上的氫原子被-C4H9取代的同分異構(gòu)體的種類數(shù)有（　　）
A．3種B．6種C．12種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生活中的下列現(xiàn)象，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．玻璃破碎B．冰雪融化C．食物腐敗D．衣服晾干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述中，不正確的是（　　）
A．2NO2（（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）中N2O5既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．aA（s）+bB（g）=cC（g），若將容器體積增至原來2倍，C濃度降至原來的0.5倍，則a+b=c
C．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系，在溫度、壓強(qiáng)保持不變時(shí)充入少量SO3，則正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡體系，僅將所有物質(zhì)濃度加倍，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但△H不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與此理念相違背的是（　�。�
A．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率
B．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期
C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)
D．“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空，說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ、A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時(shí)，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時(shí)生成一種黑色固體B．
（1）寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS．
（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時(shí)也能生成A．寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式S2Cl2+CuO$\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$ S2O+CuCl2．
（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種常見的酸（但酸性不強(qiáng)）．則這兩種酸由強(qiáng)到弱的化學(xué)式分別為H2SO3和H2S．
Ⅱ、A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵．
（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是水分子之間存在氫鍵．
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．
（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學(xué)式Na2C2O4，此反應(yīng)是（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域化學(xué)發(fā)揮著積極作用．下列做法與此理念相違背的是（　�。�
A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期
B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率
C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)
D．“A PEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年A PEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空．說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)和循環(huán)經(jīng)濟(jì)，有利于改善環(huán)境質(zhì)量
B．油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
C．處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)
D．硬鋁、碳素鋼都是合金材料；合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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