9．設(shè)NA從為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g重水含有10NA 個電子
B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3 NA
C．常溫下0.05 mol•L-1Fe2（S04 ） 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，當陰極得到2NA個電子時陽極產(chǎn)生22.4 L氣體

分析 A、求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol電子來分析；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C、溶液體積不明確；
D、電解飽和食鹽水時，陽極上生成的氣體為氯氣，但氯氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9NA個電子，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故42g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為3mol，則含3NA個碳原子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、電解飽和食鹽水時，陽極上生成的氣體為氯氣，但氯氣所處的狀態(tài)不明確，故當陰極得到2NA個電子時，陽極生成的氧氣的體積無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2則下列說法正確的是（　�。�
A．CuFeS 2 僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1mol Cu2 S，有4 mol硫被氧化
C．SO 2 只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置進行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置中①的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓．
（2）①中長導管的作用是導氣，冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀物，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是分液漏斗．
（4）由于裝置沒有除去混在HBr中的Br2而使通過滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成來證明苯與溴發(fā)生了取代反應的結(jié)論可信程度降低，可在①與②間接入一個裝CCl4或苯的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示為PTC元件（熱敏電阻）的主要成分--鋇鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復單位．該晶體經(jīng)X射線分析鑒定，重復單位為正方體，邊長a=403.1pm，頂點位置為Ti4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）寫出晶體的化學式BaTiO3；
（2）若將Ti4+置于晶胞的體心，Ba2+置于晶胞的頂點，則O2-處于立方體的什么位置？面心；
（3）在該物質(zhì)的晶體中，每個Ti4+周圍與它最鄰近的且距離相等的Ti4+有6在空間呈正八面體形狀分布．
（4）指明Ti4+的氧配位數(shù)為6；
（5）Ba2+和O2-聯(lián)合組成哪種類型的堆積？面心立方；
（6）計算該晶體密度3.45g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．生鐵比純鐵更易銹蝕
B．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C．純銀器在空氣中表面漸漸變暗是因為發(fā)生了原電池反應
D．充電電池的充放電次數(shù)有限是由它的工作原理所決定的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，1mol水的體積約是22.4升
B．1molH2所占的體積約是22.4升
C．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4升
D．標準狀況下，28g氮氣和CO的混合氣體的體積約是22.4升

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．燃料電池的電極包含活性物質(zhì)，參與電極反應
B．氫氧燃料電池工作時發(fā)出藍色火焰
C．鐵在干燥的空氣中不易生銹，在潮濕的空氣中易生銹，主要是因發(fā)生電化腐蝕
D．溫度一定時，催化劑不僅可以加快化學反應速率，而且可以改變反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下面是實驗室制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
已知標準狀況下有1.12LCl2生成，則消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）在標準狀況下，42.6g氯氣的體積是13.44L．將其完全與鐵化合，需要鐵的物質(zhì)的量是0.4mol．將生成的固體全部溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L．將此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在醛、酮中，其他碳原子按與羰基相連的順序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：
在稀堿或稀酸的作用下，2分子含有α-氫原子的醛能自身加成生成1分子β-羥基醛，如：

巴豆酸（CH3-CH=CH-COOH）主要用于有機合成制合成樹脂或作增塑劑．現(xiàn)應用乙醇和其他無機原料合成巴豆酸．請寫出各步反應的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH3CH（OH）CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O、CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O．

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