下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是

A．Al既可用于食品包裝，也可用做建筑材料

B．Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用做耐火材料

C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]因為有強氧化性，所以既可用做凈水劑，也可用作消毒劑

D．Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是

（2） 寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為

（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為

（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為 。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。

（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應(yīng)式是： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學期精品考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(H＋) + C(CH3COOH) ＜ C(CH3COO－) + c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鍍鎳廢水中含有氰根(CN-)，其質(zhì)量濃度往往高于國家排放標準規(guī)定的范圍，需要進行破氰處理。用化學法處理電鍍廢水中的氰化物，一般采用堿性氰化法和雙氧水氧化法。

I、堿性氯化法是在廢水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同時加NaClO將CN-氧化為無毒物質(zhì)，但此法中ClO-在堿性條件下會和Ni2+反應(yīng)生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________；

Ⅱ、雙氧水氧化法的簡易工藝流程如下：

（1）混合反應(yīng)池中，在堿性條件下H2O2氧化CN-卻不會和Ni2+反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式為______________；H2O2還會以質(zhì)量比為25：2的比例氧化廢水中的有機添加劑，降低廢水的COD值。

（2）沉淀分離池中，加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)還原除去過量的H2O2，否則會影響沉淀的絮凝沉降，請分析原因________________________________；

（3）向廢水中加入30%H2O2(密度為1.11g/mL)的用量為1mL/L，處理前后CN-和有機添加劑的質(zhì)量濃度如下表所示，若不考慮H2O2的自身分解和溶液體積的變化。請計算需在沉淀分離池中至少加入焦亞硫 酸鈉(Na2S2O5)的量為_________g/L(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)。寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉露置在空氣中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：

D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求

D．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是( )

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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