【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（ ）

A.可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物B.可用液氨作致冷劑

C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過(guò)多的藥劑

【答案】A

【解析】

A. 鋁具有兩性，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，不可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，故A錯(cuò)誤；

B. 液氨氣化時(shí)吸熱，可用液氨作致冷劑，故B正確；

C. 氧化鐵是紅色的固體，氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，故C正確；

D. 氫氧化鋁具有弱堿性，氫氧化鋁可用作治療胃酸過(guò)多的藥劑，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液不能溶解新制的氫氧化鋁的是（ ）

A.氨水B.氫氧化鉀溶液C.鹽酸D.硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請(qǐng)回答：

(1)濃硫酸的作用是___________________；若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子

中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學(xué)方程式：_____________________。

(2)球形干燥管C的作用是______________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)______________________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出___________；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無(wú)水硫酸鈉 D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是

A. 石英 B. 白磷 C. 干冰 D. 食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2015山東卷】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 （填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含 （填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是 。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將 （填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是

圖Ⅰ圖Ⅱ

A. 化學(xué)方程式中m+n<e＋f

B. 達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C. 達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

D. 達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. MOH電離方程式為MOH===M＋＋OH－

B. 在b點(diǎn)，離子濃度大小為c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)

C. 在c點(diǎn)，滴加的V(HCl)>12.5 mL

D. 在d點(diǎn)，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016北京卷】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3—的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有 ；

（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的 量之比是______；

（3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______（填字母序號(hào)）

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式是_______；若電解過(guò)程中收集到2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案