下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)
B、食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
C、乙醇中是否含有水，可用無水硫酸銅來檢驗(yàn)
D、乙醇和乙酸的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比C2H6、C2H4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高
考點(diǎn)：乙酸的化學(xué)性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．注意分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別；
B．乙醇氧化得到乙酸，食醋的主要成分含乙酸；
C．水遇無水硫酸銅變藍(lán)；
D．乙醇、乙酸能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)升高．
解答： 解：A．乙酸的分子式為C2H4O2，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇氧化得到乙酸，食醋的主要成分含乙酸，故B正確；
C．水遇無水硫酸銅變藍(lán)，故C正確；
D．乙醇、乙酸能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)升高，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，較基礎(chǔ)，主要分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L、H2O 6L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的不可能組成是（　�。�
A、CH4、C4H8
B、C2H4、C4H10
C、C2H4、C3H8
D、C2H6、C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中               
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中    
④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2．
A、①③④⑤B、只有①④
C、只有②③D、只有③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（　�。�
A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3+、Fe2+、H+
B、V=896
C、樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中“-”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“-→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙．下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是（　�。�
甲乙丙丁
AH2SO4Na2SO4NaOHNaCl
BH2SO4K2CO3KOHHCl
CO2COCuOC
DFeCuCl2ZnHCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：則Na2SO4與FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：1B、10：1
C、2：1D、5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　　）
A、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液，將l0 g CuSO4?5H2O溶解在90 g水中
B、將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C、為區(qū)別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D、用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名不正確的是（　　）
A、  2-甲基丁烷
B、（CH3）2CHCH2CH2OH 1-戊醇
C、CH3--CH3  1，4-二甲苯
D、  2-甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+Q kJ
其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．
（1）反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了6.4g．用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ（CO）=
 
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變一個(gè)條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）5min時(shí)再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動(dòng)．下列說法正確的是
 
（填寫編號(hào)）．
a．υ（正）先增大后減小
b．υ（正）先減小后增大 
c．υ（逆）先增大后減小 
d．υ（逆）先減小后增大
表示n（CO2）變化的曲線是
 
（填寫圖中曲線的字母編號(hào)）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化  b．容器內(nèi)氣體的密度不再變化  c．固體的質(zhì)量不再變化．

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