10．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵和足量氯氣反應(yīng)時，鐵失去的電子數(shù)為0.2 NA
B．22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5 NA
C．常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
D．在20℃，1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

分析 A．鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價；
B．氣體不一定在標況下；
C．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合氮氣分子式計算原子數(shù)；
D．條件不是標準狀況．

解答 解：A．氯氣的氧化性很強，鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，故5.6 g鐵和足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，個數(shù)為0.3NA，故A錯誤；
B．氣體不一定在標況下，無法計算，故B錯誤；
C．28g氮氣物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為2 NA，故C正確；
D．在20℃，1.01×105Pa時，不是標準狀況，11.2L氧氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)概念之間可能存在如圖所示的從屬關(guān)系：下列有關(guān)概念相互關(guān)系的說法中正確的是（　�。�
A．化合物與單質(zhì)屬于包含關(guān)系
B．化合物與電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系
C．分散系與膠體屬于包含關(guān)系
D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．28gCO中含有的分子數(shù)為NA
B．22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C．1mol/L的NaCl溶液含有NA個Na+
D．1mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)一定量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量的稀鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①根據(jù)圖2，請在下圖的坐標中畫出上述反應(yīng)中用單位時間內(nèi)生成H2的體積表示的速率（單位為mL•min-1）與時間的關(guān)系曲線（圖3中要分別標明2、4、6min時刻的速率及反應(yīng)過程中速率的變化曲線）．
②前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請分別簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，在室溫下，將表面積相同、純度相同、質(zhì)量也相同的同種鋅片分別浸入等體積、H+濃度相同的鹽酸和稀硫酸溶液中． 在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋅和鹽酸斥速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計并進行兩組實驗，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片表面積相同、純度相同、質(zhì)量也相同的同種鋅片、且表面均經(jīng)過砂紙打磨后，分別放入盛有等體積、H+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有稀硫酸的試管中加入少量ZnCl2固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；（填化學(xué)式）
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量ZnSO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．（填化學(xué)式）
  該同學(xué)通過分析實驗a、b中的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是：上述原因Ⅲ是正確的．則上述實驗中應(yīng)該觀察到了如下的實驗現(xiàn)象：
  實驗a中反應(yīng)速率加快，實驗b中反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．48gO3氣體含有NA個O3分子
B．7.8gNa2O2含有0.2NA個陰離子
C．27gAl含有電子的總數(shù)為3NA個
D．標準狀況下，22.4LH2O中含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．人體由50多種元素組成，不少元素與我們的身體健康密切相關(guān)，攝入不足或攝入過多均不利于人體健康．
（1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3- 的濃度，可以在堿性條件下加入鋁粉，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應(yīng)中Al元素（填元素符號）的原子失去電子．
②用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
③當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時，生成氮氣的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）鐵在人體中是發(fā)Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在．二價亞鐵離子易被吸收，給貧血者補血時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價亞鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．
①人體中經(jīng)常進行轉(zhuǎn)化Fe2+$?_{B}^{A}$Fe3+，B反應(yīng)中Fe3+做氧化劑．
②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收．這說明維生素C具有還原性．
③很多物質(zhì)都能氧化二價鐵離子，試寫出Cl2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是（　�。�
A．蔗糖溶液B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液，⑥蒸發(fā)．正確的操作順序是（　　）
A．①④②⑤①③⑥B．①②⑤④①③⑥C．①④②⑤③①⑥D．①②⑤④③①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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