Question

已知0.3mol?L^-1NaOH溶液的密度為ρ₁ g?mL^-1，0.1mol?L^-11NaOH溶液的密度為ρ₂ g?mL^-1，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，且混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和，則所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（　�。�

• A、大于0.2mol?L^-1
• B、等于0.2mol?L^-1
• C、小于0.2mol?L^-1
• D、無(wú)法估算

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：設(shè)兩溶液的質(zhì)量各為mg，分別根據(jù)兩溶液的密度計(jì)算出其體積，氫氧化鈉的濃度越大，其溶液的密度越大，則ρ₁＞ρ₂；然后根據(jù)c=

n

V

列出混合液中氫氧化鈉的濃度表達(dá)式，最后整理討論得出正確結(jié)論．

解答： 解：氫氧化鈉的濃度越大，其溶液的密度越大，則ρ₁＞ρ₂，
設(shè)溶液的質(zhì)量各為mg，則溶液的體積分別為：

m

ρ1

mL、

m

ρ2

mL，
則混合液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：

0.3mol/L× m ρ1 ×10-3L+0.1mol/L× m ρ2 ×10-3L

( m ρ1 + m ρ2 )×10-3L

=

0.3× 1 ρ1 +0.1× 1 ρ2

1 ρ1 + 1 ρ2

mol/L=

0.3ρ2+0.1ρ1

ρ1+ρ2

mol/L=

0.3(ρ2+ρ1)-0.2ρ1

ρ1+ρ2

mol/L=0.3mol/L-0.2mol/L×

ρ1

ρ2+ρ1

，
由于ρ₁＞ρ₂，則

ρ1

ρ2+ρ1

＞

1

2

，
則混合液中氫氧化鈉的濃度小于：c（NaOH）＜0.3mol/L-0.2mol/L×

1

2

=0.2mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)討論的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確氫氧化鈉溶液的濃度越大，溶液的密度越大為解答關(guān)鍵．