13．制取水煤氣的反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，欲提高反應的速率和C（s）的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為（　�。�
A．降溫B．增大水蒸氣的濃度
C．增大C（s）的量D．增大壓強

分析 提高反應的速率即可以升溫、升壓、增加濃度等；提高C的轉(zhuǎn)化率，可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷．

解答 解：A．降溫，反應速率減慢，故A錯誤；
B．增大水蒸氣的濃度，反應速率增大，平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率也增大，故B正確；
C．增大C（s）的量，平衡不移動，故C錯誤；
D．增大壓強，反應速率增大，但平衡逆向移動，C的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率、平衡移動原理的應用，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．牙齒潔白，人人喜歡．將漂白劑沾在牙套上，牙齒咬住牙套可使牙齒變得潔白．下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是（　�。�
A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答下列問題：
（1）若甲池為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是精銅，（粗銅還是精銅）．電極反應式是Cu2++2e-=Cu
（2）若乙池中是飽和食鹽水（滴有少量酚酞試液），開始電解后，鐵極附近呈紅色，乙池中鐵極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（　�。�
A．1gH2和8g O2
B．1molCO和22.4L水蒸氣（一個標準大氣壓、100℃）
C．18g水和標況時22.4L CO2
D．3molSO2和2mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用化學反應原理解決下列問題．
（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍）+4Cl-═[CuCl4]2-（綠）+4H2O，請寫出一個能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉(zhuǎn)化的操作是加入硝酸銀溶液．
（2）將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．這現(xiàn)象說明了鐵粉和硫粉發(fā)生的反應是放熱反應．
（3）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
△H=+124kJ•mol-1
工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．
在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，說明水蒸氣的加入相當于減壓（填“加壓”或“減壓”）的效果．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系如圖所示，則下列化學反應中屬于區(qū)域3的反應是（　�。�
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2HCl
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　　）
A．1 mol B和3 mol C
B．2 mol A、1mol B和1 mol He（不參加反應）
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由銅制備硝酸銅，考慮到生產(chǎn)成本和減少污染，下列最合理的方法是（　�。�
A．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$ Cu（NO3）2B．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{硝酸銀溶液}{→}$Cu（NO3）2D．Cu $\stackrel{氧氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2

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