Question

12．下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．

周期 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）單質性質最不活潑的元素的原子結構示意圖是．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的化學式為CH₄，其中含有的化學鍵的類型為極性鍵．
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的產物是NaAlO₂和H₂O．
（6）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過程：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素，結合元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．
（1）稀有氣體最外層電子數(shù)為2或8，化學性質穩(wěn)定，根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律來畫結構示意圖；
（2）地殼中含量最多的元素為氧；
（3）元素①為C，則氣態(tài)氫化物的化學式為CH₄，其中含有的化學鍵的類型為極性鍵；
（4）同周期從左到右元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，氫氧化鋁具有兩性；
（5）元素⑦的氧化物為Al（OH）₃，氫氧化鋁具有兩性，與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂和H₂O；
（6）NaF是離子化合物，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為氯化鈉的電子式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素，
（1）最不活潑的元素是Ar，其原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）地殼中含量最多的元素為氧，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族族，故答案為：二；ⅥA；
（3）元素①為C，則氣態(tài)氫化物的化學式為CH₄，其中含有的化學鍵的類型為極性鍵，故答案為：CH₄；極性鍵；
（4）同周期從左到右元素的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（5）元素⑦的氧化物為Al（OH）₃，氫氧化鋁具有兩性，可以與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂和H₂O，故答案為：NaAlO₂；H₂O；
（6）用元素⑤與④的化合物為NaF，NaF為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查學生元素周期律和元素周期表的綜合知識，要求學生熟記教材知識，靈活應用．