NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，5.6g Fe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目為NAC、標準狀況下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD、標準狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
分析：A、根據(jù)常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化判斷；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少；
C、根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量及分子組成計算出含有的碳原子數(shù)目；
D、根據(jù)標準狀況下乙醇的狀態(tài)不是氣體進行判斷．
解答：解：A、由于常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進行，故A錯誤；
B、1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液中含有CO32-數(shù)目小于NA，故B錯誤；
C、標況下，2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體總共含有0.1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為0.1NA，故C正確；
D、標況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）

       原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為     。

  （2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

   （3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為acm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試理科綜合_化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（15分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為     。
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，
（5）W的價電子排布圖為    ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省孝感市高三第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構(gòu)型為???????????? ，其中心原子采取??????? 雜化；Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑，化合物N在固態(tài)時的晶體類型為?????????????? 。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為?????????????????????? 。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為????????? （寫分子式）。

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物

質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為???????????????????? ；已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶?? 體中氧原子與鋇原子的最近距離為?????????? cm。（只要求列算式，? 不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試理科綜合_化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

（15分）

       原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個�；卮鹣铝袉栴}：

  （1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為      。

  （2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

   （3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____，

（5）W的價電子排布圖為     ；下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為____（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

 

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