電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、水
C、氯化鈉固體D、硫酸鋇
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動(dòng)的離子；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．水只有部分電離，H2O?H++OH-，為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．NaCl在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔化狀態(tài)下都能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42-有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，平時(shí)注意積累常見的弱電解質(zhì)有助于解題．注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小判斷的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、鈉塊始終沉在乙醇底部，直至消耗完
B、鈉塊立即熔成小球
C、鈉塊始終在乙醇液面上游動(dòng)
D、鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
5a
b
B、
15a
b
C、
b
5a
D、
a
b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　　）
A．B．離子或分子：要求：滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C．離子或分子：要求：滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D．離子或分子：要求：滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生．
A、離子或分子：K+、NO
 
-
3
、Cl-、HS-要求：c（K+）＜c（Cl-）
B、離子或分子：Fe3+、NO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-   要求：滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C、離子或分子：NH
 
+
4
、Al3+、SO
 
2-
4
、CH3COOH  要求：滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D、離子或分子：Na+、HCO
 
-
3
、Mg2+、SO
 
2-
4
  要求：滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH等于1的鹽酸和硫酸溶液中，物質(zhì)的量相等的是（　�。�
A、鹽酸和硫酸
B、H+
C、Cl-與SO42-
D、H+與SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C、向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O
D、向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S 有可燃燒性，燃燒時(shí)氧氣的量不同，產(chǎn)物也不同．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2S和O2 的混合氣體120mL，經(jīng)點(diǎn)燃后，反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況，體積為15mL，該15mL氣體可能是
 

A．H2S和SO2 B．O2 C．H2S     D．SO2和O2
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述氣體，H2S和O2 的混合氣體120mL，經(jīng)點(diǎn)燃后，反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況，體積為30mL，求原氣體可能的組成．
（3）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將120mL H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃，若原混合氣體中H2S 為x mL，反應(yīng)后所得氣體的總體積為y mL，求：
①當(dāng)x在不同范圍時(shí)y與x的函數(shù)關(guān)系．
②當(dāng)y=60mL時(shí)，原H2S 的體積可能是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ．A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．CH4+2O2═CO2+2H2O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為
 
反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（能或不能）A
 
B
 

（2）如果不能，說明其理由
 

（3）如果能，最好應(yīng)選擇
 
電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）．則負(fù)極電極反應(yīng)式：
 
正極電極反應(yīng)式：
 
．
Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③電解總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解的總反應(yīng)方程式
 
．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑的存放方法，正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉、純堿以及水玻璃溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中
B、氫氟酸盛放在棕色玻璃試劑瓶中
C、保存硫酸亞鐵溶液時(shí)常在其中加顆鐵釘
D、金屬鈉保存在汽油中

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