4．近期“五水共治”越來(lái)越引起人們的重視，已知可以通過(guò)微電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．A極的電極反應(yīng)式為：+e-=Cl-+
C．電流方向?yàn)閺腂極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)小燈泡流向A極
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+個(gè)數(shù)為0.2NA

分析 原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，以此解答該題．

解答 解：原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，
A．A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．BA為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；
C．電流從正極A沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極B，故C錯(cuò)誤；
D．據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及原電池的工作原理以及應(yīng)用的考查，注意把握原電池中電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．常溫下某液態(tài)有機(jī)物A27g和標(biāo)況下30LO2完全反應(yīng)，只生成CO2和液態(tài)水，將反應(yīng)后剩余的氣體先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重16.2g，再將剩余的氣體通過(guò)足量的堿石灰，氣體又減少20.16L（標(biāo)況），已知該有機(jī)物蒸氣相對(duì)于相同狀況下氫氣密度為45．核磁共振氫譜中顯示有四個(gè)峰，且面積之比為3：1：1：1．
（1）求該有機(jī)物A的分子式；
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）A形成高分子化合物的反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

如表，列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)不可缺少的物質(zhì)，某飲用水廠(chǎng)用天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程如圖所示．

（1）砂濾的作用是過(guò)濾除去水中懸浮物，A和B中放置的物質(zhì)是陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，陰離子交換樹(shù)脂
（2）研究發(fā)現(xiàn)，ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，并可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒的還原性離子氧化而除去，ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式為2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-
（3）硬度為1°的水，是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=8×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=5×10-4mol•L-1，則此水的硬度為7.3°．
（4）電滲析法淡化海水的原理如圖所示．

已知：電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①淡水從B室（填“A室”“B室”或“C室”）流出．
②海水不能直接通入C室中，理由是海水中含有較多的鎂離子、鈣離子，電解過(guò)程中會(huì)生成氫氧化鎂、氫氧化鈣沉淀，從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
③某種海水樣品，經(jīng)分析可知含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-，若用上述裝置對(duì)海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，其中pH最小的是pHa（填“pHa”“pHb”或“pHc”）．
（5）海水淡化的同時(shí)還可以得到NaCl，某淡水工廠(chǎng)制得的NaCl中常含有純堿雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%（用含m，n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)]
碳及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域．以銅陽(yáng)極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）為原料可得到粗碲，其工藝流程如圖1所示．

（1）加壓硫酸浸出過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2．
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類(lèi)似Cu2Te的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機(jī)加壓．
（2）操作Ⅰ是過(guò)濾．
（3）浸出液的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要還含有CuSO4（填化學(xué)式）．
（4）電解沉積除銅時(shí)，將浸出液置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（5）向含碲硫酸銅母液中通入SO2，并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te4+濃度從6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+濃度從7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①Te4+生成Te反應(yīng)的離子學(xué)方程式為T(mén)e4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-．
②研究表明，KCl可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)，選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價(jià)格便宜．
③由計(jì)算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te4+的還原率為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．吸熱反應(yīng)一定是（　�。�
A．釋放能量
B．儲(chǔ)存能量
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)敘述不正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)
裝置
圖
主要
現(xiàn)象		乙裝置中有光亮通路，甲裝置無(wú)明顯現(xiàn)象兩試管中都有氣泡產(chǎn)生，但乙比甲速率快鈉在水與苯層之間上下跳動(dòng)，且有氣泡產(chǎn)生電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論		乙裝置中分散系為膠體，甲裝置中分散系不是膠體可驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、流到活性炭
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構(gòu)體
B．扁桃酸（）屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體共有13種
C． 互為同系物
D．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證淀粉已水解在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
B比較醋酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱用PH試紙測(cè)定0.1mol•L-1醋酸鈉溶液和0.01mol•L-1次氯酸鈉溶液的PH
C證明Cl2的氧化性比Br2氧化性強(qiáng)0.1mol•L-1 NaBr溶液中加入適量的新制氯水，反應(yīng)后再加入適量的四氯化碳，振蕩，觀察下層液體的顏色
D除去苯中混有的少量苯酚向其中加入適量的溴水再過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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