8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液與過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
D．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42-═BaSO4↓

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，被氧氣氧化為硫酸鐵；
D．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

解答 解：A．AlCl3溶液與過(guò)量的濃氨水生成氯化銨和氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的CO2，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，被氧氣氧化為硫酸鐵，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O，故C正確；
D．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在密閉容器中合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在下列情況下，不能使反應(yīng)速度加快的是（　　）
A．加入氮?dú)?/td>B．擴(kuò)大容器體積，減小壓強(qiáng)
C．加入適量催化劑D．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．中國(guó)有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br2的工藝流程如下：

（1）①?gòu)暮Ｋ蝎@得淡水的方法主要有海水凍結(jié)法或電滲析法或蒸餾法或離子交換法（填一種）
②我國(guó)政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)．
（2）經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是ABC（選填字母序號(hào)）
A．氯、溴、碘     B．鈉、鎂      C．燒堿、氫氣      D．食鹽、淡水
（3）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發(fā)性        D．腐蝕性
（4）請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2mol Ba（OH）2溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．最后的沉淀為2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3
C．當(dāng)溶液中SO42-全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總質(zhì)量最大
D．當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總質(zhì)量最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開(kāi)化學(xué)．
（1）普通玻璃是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品，其化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）氯氣用于漂白時(shí)，實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的HClO（寫(xiě)化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項(xiàng)字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)                B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和硫酸反應(yīng)              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H8O2有機(jī)物在酸性條件下能夠水解成酸和醇，這些酸和醇重新酯化能生成酯的個(gè)數(shù)為（　　）
A．9B．12C．15D．18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．今含有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液，
體積、濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液體積關(guān)系是c＞b＞a；與CH3COOH反應(yīng)所得溶液中各離子濃度排序c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加熱法可以除去氯化銨中的少量碘單質(zhì)
B．向試液中滴加雙氧水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則試液中一定含F(xiàn)e2+
C．向某固體中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰石變渾濁，則該固體一定是蘇打或小蘇打
D．向含少量硫酸鐵的硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氧化銅，過(guò)濾，得到純凈硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，
通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說(shuō)明Y極產(chǎn)物為Cl2．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．
電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖2所示．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4 OH--4 e-=2 H2O+O2↑．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口B（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出．

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