Question

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學方程式為

 

．
（2）若D是具有氧化性的單質，A屬于短周期主族金屬單質，則C中陰陽離子個數比為

 

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（3）若D是常見過渡金屬，欲將反應B+D→C設計成原電池，正極材料可以采用

 

，正極的電極反應式為

 

．
（4）若D是一種常見的溫室氣體：A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為

 

．
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為

 

．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為

 

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（7）若A、B、C均能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，且相同條件下顏色依次加深，任寫一個工業(yè)上采用氨水吸收B時，水溶液中發(fā)生的氧化還原反應的方程式

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷,原電池和電解池的工作原理

專題：推斷題,電化學專題,元素及其化合物

分析：（1）依據物質特征反應現象和物質性質分析，A為氨氣，C為NO₂；
（2）D是具有氧化性的單質，A屬于短周期主族金屬單質判斷金屬為Na；
（3）D是常見過渡金屬，推斷為Fe，欲將反應B+D→C設計成原電池，說明是鐵和氯化鐵的反應；
（4）D是一種常見的溫室氣體為CO₂：A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，結合與二氧化碳反應判斷為NaOH；
（5）D為氯堿工業(yè)的主要產品，為NaOH，B具有兩性推斷為Al（OH）₃；
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，推斷為D為C，B為CO₂，C為CO；
（7）若A、B、C均能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，且相同條件下顏色依次加深，可以判斷為A為H₂S，B為SO₂，C為H₂SO₄．

解答： 解：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明是；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）若D是具有氧化性的單質判斷為O₂，A屬于短周期主族金屬單質，判斷為Na，則C為Na₂O₂，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個數比為1：2，
故答案為：1：2；
（3）D是常見過渡金屬，推斷為Fe，欲將反應B+D→C設計成原電池，說明是鐵和氯化鐵的反應；正極上得到電子發(fā)生還原反應，正極材料可以采用石墨等惰性電極，電極反應式為三價鐵離子得到電子被還原為二價鐵離子，離子方程式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（4）D是一種常見的溫室氣體為CO₂，A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，結合與二氧化碳反應判斷為NaOH，B（Na₂CO₃）轉化為C（HCO₃^-）的離子方程式為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
（5）D為氯堿工業(yè)的主要產品，為NaOH，B具有兩性推斷為Al（OH）₃；則C溶液是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為：AlO₂^-，
故答案為：AlO₂^-；
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，推斷為D為C，B為CO₂，C為CO，B分子的結構式為：O=C=O，故答案為：O=C=O；
（7）若A、B、C均能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，且相同條件下顏色依次加深，可以判斷為A為H₂S，B為SO₂，C為H₂SO₄；工業(yè)上采用氨水吸收B時，的反應為：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄HSO₃；水溶液中發(fā)生的氧化還原反應的方程式：2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄，故答案為：2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄．

點評：本題考查了物質推斷的關系應用，物質性質的應用，主要考查了氮及其化合物、鐵及其化合物、碳及其化合物、硫及其化合物的性質應用，特征性質和現象是解題關鍵．