【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時(shí)，氣球鼓起較小的是（填化學(xué)式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）．a(chǎn)．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)該是 ．

【答案】
（1）Na2CO3
（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；c
（3）NaHCO3
【解析】解：（1）稀鹽酸足量說明兩種固體完全反應(yīng)，質(zhì)量相同含碳量越高，完全反應(yīng)生成二氧化碳的量越多，碳酸鈉中含碳量為 =11.3%，而碳酸氫鈉中含碳量為 =14.3%，所以碳酸鈉放出二氧化碳量少，故答案為：Na2CO3；（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不能，故選c，故答案為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；c；（3）碳酸鈉直接加熱不產(chǎn)生氣體，而碳酸氫鈉不直接加熱就產(chǎn)生氣體，就更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉．故答案為：NaHCO3 ． （1）稀鹽酸足量說明兩種固體完全反應(yīng)，質(zhì)量相同含碳量越高，完全反應(yīng)生成二氧化碳的量越多；（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的區(qū)別分析；（3）根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽依次排列的是

A. 硫酸、碳酸鈉、硫酸鈉 B. 硫酸、燒堿、膽礬

C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ）

A.裝置①是中和滴定法測(cè)定硫酸的物質(zhì)的量濃度
B.裝置②中手捂燒瓶（橡膠管已被彈簧夾夾緊），發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定，則說明裝置不漏氣
C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D.裝置④可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯（假定每個(gè)裝置中吸收完全）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將可溶性堿A、鹽B的溶液按如下程式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：
（1）A的化學(xué)式B的化學(xué)式 ．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D→H+P：
（3）寫出F和鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按下列要求填空：

（1）已知：99 ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測(cè)得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣___（填編號(hào)）。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________。

（2）已知：25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K=3.2×10－8

請(qǐng)回答下列問題：

①物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是________________________________（填編號(hào)）。

②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______（填編號(hào)）。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________。

④25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

⑤25 ℃時(shí)，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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【題目】下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba（OH）2溶液中

過量SO2通入Ba（OH）2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究硝酸的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將鐵片分別置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖所示）．
（1）氣球的作用是 ．
（2）A中最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）B中無明顯變化，該同學(xué)進(jìn)一步探究如下：假設(shè)：①常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)．② ． 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設(shè)①（填“成立”或“不成立”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ）

A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)

C.是熵減小的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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