18．下列物質(zhì)可以治療胃酸的是（　　）
A．氫氧化鈣B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鋇

分析 胃酸的主要成分是鹽酸，抗酸藥應能與鹽酸發(fā)生反應，而且對胃刺激性小．

解答 解：A．氫氧化鈣雖然能夠中和胃酸，但是刺激性太大，故A錯誤；
B．氫氧化鋁能中和胃酸，刺激性較小，可作為抗酸藥，故B正確；
C．氧化鈣雖然能夠中和胃酸，但是刺激性太大，不能作為抗酸藥，故C錯誤；
D．碳酸鋇與鹽酸反應產(chǎn)生重金屬鋇離子，導致重金屬離子中毒，因此不可作為抗酸藥，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查藥物的主要成分和療效，題目難度不大，明確胃酸的主要成分和物質(zhì)的性質(zhì)是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙、丙三種有機物，其結構簡式如下：
已知A、B、C各代表-CH3、-CHO、-OH中的一種，甲、乙、丙互為同分異構體．
（1）將A、B、C代表的基團填在對應的表格內(nèi)：
ABC
（2）甲、乙、丙按酸性由強至弱排列的順序為乙甲丙（用甲、乙、丙代號填）
（3）有機物丙和Na反應的化學方程式為2+2Na→2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池．

（1）如圖A所示，a、b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH，則a極上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
電解反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．電解一段時間后，NaOH溶液的濃度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．由于使用多孔石墨棒，此時生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附．
（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a、b極間連接一個小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光．此時的電流方向是順時針（填“順時針”或“逆時針”），a極的名稱為正極，b極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是（　�。�
A．1 mol乙醇燃燒生成3 mol水
B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C．1 mol乙醇跟足量的金屬鈉作用得0.5 mol氫氣
D．乙醇的分子式為C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物X的結構為．能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應且屬于芳香族化合物的X的同分異構體種類為（　�。�
A．6B．10C．14D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：${N_2}{O_4}（l）+2{N_2}{H_4}（l）═3{N_2}（g）+4{H_2}O（g）\;△H=-1038.7kJ•mo{l^{-1}}$
若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應形成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同．則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標號）
a 離子鍵     b 共價鍵    c 配位鍵    d 范德華力
（2）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)四個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4 b．CH4 c.$N{H_4}^+$   d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某有機物氣體 含碳82.7%，含氫17.3%，在標準狀況下它的密度是2.59g/L．求：
（1）此有機物的相對分子質(zhì)量為58；
（2）此有機物的分子式C4H10．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．圖1中A～K均為中學化學中常見的物質(zhì)，其中A和F是金屬單質(zhì)，D是最常見的溶劑．I為黃綠色氣體，C的焰色反應呈黃色，K是紅褐色固體．

（1）F的元素在周期表中位于第四周期，ⅤⅢ族．
（2）A+D→B+C的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．G+I→H的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）實驗室常用KSCN溶液檢驗H中的金屬離子，現(xiàn)象是變紅色．
（4）如圖2所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結構示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．

試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CD（選填序號）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價，根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO42-的立體構型為正四面體，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結構如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉兩例）．

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