Question

14．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（　�。�

• A． NH₄⁺為正四面體形
• B． CS₂為直線形
• C． HCN為折線形（V形）
• D． PCl₃為三角錐形

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH₄⁺中N原子的價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（5-1-4×1）=4且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．CS₂分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2且不含有孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，C原子的價層電子對數(shù)為2，不含有孤電子對，為直線形，故C錯誤；
D．PCl₃分子中B原子的價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含一個有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，利用價層電子對互斥理論分析解答即可，難點是孤電子對的計算方法，題目難度不大．