Question

【題目】含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進行如下處理：
①綠礬化學(xué)式為FeSO47H2O．反應(yīng)（I）的離子方程式為 ．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 molL﹣1 ， 則廢水中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

Answer 1

【答案】Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；2.0×10﹣13
【解析】解：由流程可知，Cr2O72﹣與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、鉻離子，然后與石灰水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，從而達(dá)到廢水處理的要求．①綠礬化學(xué)式為FeSO47H2O，反應(yīng)（I）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子和電荷守恒可知離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，所以答案是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 molL﹣1，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31，則c3（OH﹣）= =2.0×10﹣25，由Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38可知，c（Fe3+）= =2.0×10﹣13mol/L，

所以答案是：2.0×10﹣13．