下列元素中，金屬性最強的是（　�。�
A、KB、AlC、HeD、S
考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，據(jù)此分析解答．
解答： 解：同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以元素金屬性最強的元素應(yīng)該在元素周期表左下角，根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置知，金屬性最強的是K，故選A．
點評：本題考查了元素金屬性強弱的判斷，根據(jù)元素周期律分析解答即可，還可以根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷失電子難易程度判斷，不能根據(jù)失電子多少判斷金屬性強弱，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
A、S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
B、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H2
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
D、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H1    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、芳香烴可以來自于煤干餾產(chǎn)品中的煤焦油
B、聚氯乙烯可用于制作食品包裝袋
C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
D、在鐵的吸氧腐蝕中，負極是炭，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、H2S的電子式：
B、鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、Na2O2的電子式：
D、鐵離子：Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

以下關(guān)于這三種有機物的說法中，不正確的是（　�。�
A、都能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B、一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
C、只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol阿司匹林最多能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”的要求．理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)品，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（　�。�
A、+C2H5Cl→+HCl
B、+C2H5OH→+H2O
C、+CH2═CH2→
D、+CH3CH3→+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是
 
．
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則△H20
 
（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
   工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg?L-1
幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
回答以下問題：
（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
 
mol?L-1．
（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素（其單質(zhì)也分別用A、B、C、D表示），原子序數(shù)按A、B、C、D順序依次增大，A原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子，B原子核外有3個未成對電子，B、C元素在周期表中是同周期的相鄰元素，D與B、C處于不同周期．
甲、乙、丙、丁、戊是以上四種元素組成的化合物，其中甲由A、C組成，乙由A、D組成，丁由A、B組成，乙的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得單質(zhì)D．它們有如下的變化關(guān)系：
回答下列問題：
（1）元素D在周期表的位置是
 
，它的原子核外共有
 
種不同能量的電子；
（2）上述化合物中，10電子的分子有
 
（寫化學(xué)式）；
（3）乙和丁反應(yīng)后生成的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有
 
；
（4）單質(zhì)C與甲、戊反應(yīng)總化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+72kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（l）HBr（g）
1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369
則上述表格中的a值為（　�。�
A、404B、344
C、260D、200

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