【題目】某化學興趣小組用如圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式 ．
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 ．
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后試管中另一實驗現(xiàn)象后，證明反應中有乙烯生成，請簡述這種這一實驗現(xiàn)象 ．
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2 ， 則A中的試劑是 ， B中的試劑為 ．

【答案】
（1）CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑
（2）bc
（3）觀察到試管內(nèi)液體分層，下層為油狀液體；若發(fā)生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變小，若發(fā)生加成反應，水溶液PH將增大
（4）氫氧化鈉溶液；品紅溶液
【解析】解：（1）在濃硫酸作催化劑、170℃加熱條件下，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑，
所以答案是：CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑；（2）濃H2SO4具有強氧化性，將乙醇氧化成碳，自身被還原生成二氧化硫，C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有還原性，可以與Br2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫硫酸而使溴褪色，反應方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 所以bc正確，故選：bc；（3）溴水中的溴與反應生成的乙烯發(fā)生加成反應，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2﹣二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)；根據(jù)取代反應的原理，如果發(fā)生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變小，溴水成酸性，1，2﹣二溴乙烷為中性，若發(fā)生加成反應，水溶液PH將增大，所以答案是：觀察到試管內(nèi)液體分層，下層為油狀液體；若發(fā)生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變小，若發(fā)生加成反應，水溶液PH將增大；（4）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，能和堿反應生成鹽，為防止二氧化硫干擾乙烯的檢驗，可以用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液檢驗二氧化硫，實驗時要先吸收二氧化硫，再檢驗二氧化硫是否被除盡，則A中的試劑是NaOH溶液，B中液體是品紅溶液，
所以答案是：NaOH溶液；品紅溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc
B.圖2中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）與同濃度等體積鹽酸反應過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
C.圖3表示25℃用0.1000 molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線
D.圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點到b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．他研究的氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖如下：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面．則圖②和圖③的含義分別是、 ．
（2）工業(yè)上制取硝酸銨的模擬流程圖如下：

請回答下列問題：
（I）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3工業(yè)設備名稱是；設備中，設置熱交換器的目的是；合成氨過程中所用的催化劑是 ． 生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫處理的目的是 ．
（II）在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是；通入空氣的目的是 ．
（III）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJmol﹣1
（NO也有類似的反應）
上述方法中方法一最大的缺點是；方法三和方法二相比，優(yōu)點是 ， 缺點是 ．
（IV）某化肥廠用NH3制備NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%、NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的%．（保留三位有效數(shù)字）

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【題目】下列說法錯誤的是(　　)
A.熱固性塑料和熱塑性塑料再利用的途徑是一樣的
B.熱裂解的優(yōu)點是無需對廢棄物塑料進行嚴格分選
C.廢棄塑料的利用可以分為物理方法和化學方法
D.廢棄塑料要盡量按材料種類的標志進行回收

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【題目】中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關說法不合理的是(　　)
A.聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B.用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，有助于緩解溫室效應
C.聚二氧化碳塑料不能在空氣中燃燒
D.聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染

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【題目】下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（ ）
A.硫酸亞鐵在空氣中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
B.向CH2Br﹣COOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
C.FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
D.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣

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【題目】鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在兩極之間移動來工作．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機物導電劑等．現(xiàn)利用以下流程回收正極材料中的某些資源．

請回答下列問題：
（1）用硫酸和過氧化氫酸浸時，一般在90℃下進行，寫出該步驟中LiCoO2參與的化學反應方程式 ． 當有1mol LiCoO2參加反應時，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為 ．
（2）常溫條件下調(diào)pH時，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為（保留整數(shù)）．
（已知：①離子濃度等于或小于1．×10﹣6時，認為其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10﹣33）
（3）操作1的名稱是 ．
（4）從平衡角度進行解釋生成CoCO3固體的原因 ．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)．Co（OH）2在空氣中加熱時，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如右圖所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則A點時，剩余固體的成分為（填化學式）；在550﹣600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ．
A.鋁合金
B.青銅
C.生鐵
D.鋼
（2）檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是 ．
（3）I與氯氣反應的離子方程式為 ．
（4）A與B應生成C和D的化學方程式為 ．
（5）D與L反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3的氧化反應：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反應速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段．
（1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液與O2（g）反應的熱化學方程式為
（2）291.5K時，1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mgL﹣1 ， 每5s記錄溶解氧濃度，實驗結果如圖．當Na2SO3的初始量為12mmol，經(jīng)過20s溶解氧濃度降為6.40mgL﹣1 ， 則0﹣20s內(nèi)Na2SO3的平均反應速率為molL﹣1s﹣1

（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整數(shù)），分析實驗數(shù)據(jù)．

c（Na2SO3）×103

3.65

5.65

7.65

11.65

v×106

10.2

24.4

44.7

103.6

①當溶解氧濃度為4.0mgL﹣1時，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關系如表，則a=
②當溶解氧濃度小于4.0mgL﹣1時，圖中曲線皆為直線，則b= ，
（4）兩個階段不同溫度的速率常數(shù)（k）之比如表．

反應階段

速率方程

富氧區(qū)

v=kc（SO32﹣）c（O2）

1.47

貧氧區(qū)

v=kca（SO32﹣）cb（O2）

2.59

已知ln =﹣ （ ），R為常數(shù)，Ea（富氧區(qū)）Ea（貧氧區(qū)）（填“＞”或“＜”）．
（5）結合圖表分析，Na2SO3初始量不同時，劃分富氧區(qū)與貧氧區(qū)的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
（6）一定溫度下，化學反應速率僅與決速步的反應物濃度有關．Na2SO3氧化反應歷程涉及的
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧區(qū)與和貧氧區(qū)的決速步分別是、（填序號）

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