CH4的燃燒熱為890 kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式正確的是
[     ]
A．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol
B．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O　ΔH＝－890 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ/mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，C與D、E與F均同主族，C元素的原子L層電子數(shù)是K層的2倍，E原子的核外電子總數(shù)等于C、D原子核外電子總數(shù)的差．
（1）離子B-的結(jié)構(gòu)示意圖為
；化合物CE2的分子屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）；用電子式表示化合物A2F的形成過(guò)程
．
（2）A、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用離子符號(hào)表示）；元素C、D、E形成的常見(jiàn)單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是（用名稱(chēng)表示）
金剛石（石墨）＞晶體硅＞氧氣
金剛石（石墨）＞晶體硅＞氧氣
．
（3）由B、C可以構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物W，取16.0g分子式為W?8H2O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出89.03kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．
（4）使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有人設(shè)計(jì)制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入富含E單質(zhì)的氣體和少量CE2，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO32-向
負(fù)
負(fù)
極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第一次診斷性檢測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是             。

③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉(zhuǎn)化率為         ；

II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向        反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，

CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。

   （3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為       ；

        ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為       ；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是         。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是             。

③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉(zhuǎn)化率為         ；

II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向        反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，

CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。

   （3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為       ；

        ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為       ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是        。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

        ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        。

        ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是            。

③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。

    I．H2的轉(zhuǎn)化率為        ；

II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

 

在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，

CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。

   （3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為      ；

        ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆四川省成都市高三第一次診斷性檢測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是        。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是            。
③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉(zhuǎn)化率為        ；
II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
 
在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，
CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。
（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為    ；
②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為      ；
③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ；

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