Question

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1ml，分別加水稀釋，測得PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、H₂A為二元弱酸
• B、PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）
• C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-）
• D、Na₂B的水溶液中，離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)圖象知，H₂A溶液稀釋100倍，溶液pH由2增至4，說明H₂A是強酸；而H₂B溶液稀釋200倍，溶液PH增加2個單位，說明H₂B為弱酸；
B．溶液中存在電離平衡：HA^-=H⁺+A^2-，不存在H₂A、HA^-；
C．根據(jù)NaHA和NaHB的混合液中的物料守恒分析；
D．H₂B是弱酸，其鈉鹽水溶液呈堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大�。�

解答： 解：A．pH=2的H₂A稀釋100倍時溶液的pH變?yōu)?，說明該酸完全電離，所以為強酸，其電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-，故A錯誤；
B．pH=4的NaHA水溶液中存在NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-、H₂O?H⁺+OH^-，所以溶液呈存在粒子濃度大小順序是c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A），故B錯誤；
C．NaHA中的物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（H⁺），NaHB中的物料守恒為：c（Na⁺）=c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），二者結(jié)合可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-）+c（H⁺），故C錯誤；
D．H₂B為弱酸，所以Na₂B的水溶液中，B^2-兩步電離生成氫氧根離子，但水解程度較小，鈉離子不水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（HB^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)圖象確定酸的強弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯選項為C，注意明確：如果兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則存在c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），該題未確定溶質(zhì)關(guān)系，導(dǎo)致無法確定離子濃度關(guān)系．