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【題目】下列保存試劑的方法中，錯誤的是（ ）

A.漂粉精保存在燒杯中B.新制的氯水保存在棕色瓶中，避光

C.氫氧化鈉溶液保存在帶木塞的試劑瓶D.碘單質保存在棕色瓶中

【答案】A

【解析】

A. 漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，長期放置會與空氣中的CO2及H2O反應產生CaCO3和HClO，并且HClO分解失效，應密封保存，A項錯誤；

B. 新制氯水中，次氯酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，避光，B項正確；

C. 氫氧化鈉溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應，生成的硅酸鈉是一種粘合劑，所以應保存在帶木塞的試劑瓶中，C項正確；

D. 碘易升華，保存時要密封、避光、低溫，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=、CO的平衡轉化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列化學方程式，并標明反應類型.

（1）CH4+Cl2_______________，______________；

（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

（3）_______________，______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（多選）在一定溫度下，容器內某一反應中M，N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A.反應的化學方程式為：2 NM
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由金紅石(TiO2)制取單質Ti涉及的步驟為：TiO2→TiCl4

已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是

A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（molL﹣1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時逆反應速率大于正反應速率
C.平衡時CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時CH3OH的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列敘述正確的是

A. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

B. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

C. 4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

D. 平衡時，將水蒸氣移除部分，此時逆反應速率降低，正反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)

若用標準狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為_____mol，放出的熱量為_________ kJ（用含有a和b的代數式表示）。

(2)己知下列反應的反應熱：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式______________________________________。

(3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，則CH4(g)分解為H2(g)、C(s)的熱化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學設計了一套裝置（如圖1所示），有關該實驗敘述不正確的是

A. 為保證實驗效果，反應開始前，稀硝酸可加到與兩側膠塞相平的位置。

B. 利用該裝置可控制反應隨時停止或繼續(xù)反應

C. 生成的氣體可利用圖2裝置來收集

D. 長玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

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