Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）第三周期8種元素單質熔點高低順序如圖1，其中序號“8”代表______（填元素符號）；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是______（填化學式），試從結構角度加以解釋：______．
（3）元素c的一種氧化物與元素d的一種氧化物互為等電子體，元素c的氧化物分子式是______，該分子是由______鍵構成的______分子（填“極性”或“非極性”）；元素d的氧化物的分子式是______．
（4）i單質晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示（面心立體最密堆積），其晶胞特征如圖2乙所示．則晶胞中i原子的配位數(shù)為______，一個晶胞中i原子的數(shù)目為______；晶胞中存在兩種空隙，分別是______、______．

Answer 1

（1）第三周期8種元素的單質中只有Si為原子晶體，熔沸點最大，由圖可知序號“8”代表的為Si，故答案為：Si；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體為SiC，晶型與晶體j相同，都是原子晶體，但由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高，
故答案為：SiC；因SiC晶體與Si晶體都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高；
（3）元素c的一種氧化物與元素d的一種氧化物互為等電子體，應為CO₂和N₂O，電子數(shù)都為22，其中CO₂為極性鍵形成的非極性分子，
故答案為：CO₂；極性；非極性；N₂O；
（4）晶胞中距離最近的原子為位于定點和面心位置的兩個原子，每個定點周圍有3×

1

2

×8=12個原子，即配位數(shù)為12，晶胞中原子位于定點和面心，晶胞中含有Al的個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，觀察晶胞結構可知晶胞中存在兩種空隙，分別是正四面體空隙、正八面體空隙．
故答案為：12；4；正四面體空隙；正八面體空隙．