14．同溫同壓下，同體積的NH3和H2 質量比是17：2，同質量的SO2和O2的體積比是1：2．

分析 同溫同壓下，同體積的NH3和H2 的物質的量相等，根據(jù)m=nM計算二者質量之比，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$同質量的SO2和O2的物質的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比．

解答 解：同溫同壓下，同體積的NH3和H2 的物質的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質量之比為17g/mol：2g/mol=17：2；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，同質量的SO2和O2的物質的量之比為32g/mol：64g/mol=1：2，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，即二者體積之比為1：2，
故答案為：17：2；1：2．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中
B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水
C．除去C02中混有的S02：用飽和NaHC03溶液洗氣，再干燥
D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（　�。�
A．形成較多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C．形成的沉淀純度更高
D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑．下列物質不屬于食品抗氧化劑的是（　�。�
A．糕點中的配料維生素CB．方便面里的味精（谷氨酸鈉）
C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿腸中的少量亞硝酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　　）
A．0.5mol/L H2SO4溶液150mL
B．將0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解
C．0.9mol/L CH3COOH溶液70mL
D．將10g CaCO3投入100mL水中充分溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應方程式為：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，當達到平衡時，溶液的顏色為橙色，試回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，則試管中的溶液呈黃色色．原因是加入OH-，使C（H+）減少，平衡向右移動，C（CrO42-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，試管中溶液呈橙黃色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移動，C（Cr2O72-）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
（1）N2和H2的起始濃度；
（2）N2的轉化率；
（3）平衡時氣體物質的量與開始時氣體物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5（g）?Cl2（g）+PCl3（g）經(jīng)一段時間后反應達到平衡．反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50 s內的平均速率為v（PCl3）=0.0032 moI•L-l•s-l
B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應重新達到平衡，平衡時c（PCl3）=0.11moI•L-l，則正反應的△H＜0
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆）
D．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，則反應達到平衡時PCl3的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子k+   Na+   Cu2+   Al3+
陰離子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

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