15．在一密閉容器中充入一種氣態(tài)烴和足量的氧氣，用電火花點燃完全燃燒后，容器內(nèi)氣體體積保持不變，若氣體體積均在120℃和相同的壓強下測定的，這種氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C3H6

分析 設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，反應(yīng)前后的壓強不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O可知：1+x+=x+$\frac{y}{4}$，據(jù)此進行計算和判斷．

解答 解：設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，燃燒的方程式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O
由于燃燒前后容器內(nèi)（均在120℃）壓強保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，
即：1+x+=x+$\frac{y}{4}$，
解得：y=4，
即烴中含有的H原子數(shù)為4，只有B符合，
故選B．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，注意從有機物燃燒的方程式結(jié)合體積的變化進行解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于苯和甲苯說法正確的是（　�。�
A．苯和甲苯能使溴水褪色，是因為苯和甲苯均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯和甲苯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯和甲苯均可以與硝酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
D．苯和甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把一段打磨過鎂帶放入冷水中B．把鋁條放入NaOH溶液中
C．把綠豆大的鈉投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，在常溫常壓時呈氣態(tài)的是（　�。�
A．乙醇B．苯C．甲醛D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖所示，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連置于稀硫酸中．
（1）鋅片電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生．
（3）當(dāng)通過導(dǎo)線的電子為0.8mol時，收集到氫氣標況下的體積是8.96L．
（4）若將電解質(zhì)溶液換成氯化鐵溶液，能否形成原電池？若能，請寫出正極反應(yīng)式Fe3++e-=Fe2+；若不能請說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海洋是一個巨大的聚寶盆，含有豐富的礦產(chǎn)資源和水資源，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）海水中溴元素以Br-的形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
（2）請寫出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若電解2L飽和食鹽水時，通過電路的電子的物質(zhì)的量為2mol，則溶液混合均勻后的pH為14；若用該溶液將陽極產(chǎn)物全部吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），理由是ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學(xué)家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．如圖，左側(cè)為海水，右側(cè)為經(jīng)過一段時間后由左側(cè)高分子膜滲透得到的淡水，該變化是物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（4）輪船浸沒在海水中的部分容易發(fā)生銹蝕，其負極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．鐵B．鈣C．氧D．溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+；
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致Al（OH）3溶解．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH （填物質(zhì)的化學(xué)式），然后過濾、洗滌、灼燒（依次填寫實驗操作名稱）．

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