A. | 0.1 mol•L-1 NaA溶液pH=10 | B. | 0.01 mol•L-1 HA溶液的pH=4 | ||
C. | pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5 | D. | HA溶液跟鋅反應(yīng),放出H2很慢 |
分析 要證明一元酸HA為弱酸,可通過證明以下方法:①證明HA在溶液中不能完全電離、存在電離平衡,②HA對應(yīng)的強堿鹽溶液呈堿性等,以此解答該題.
解答 解:A.0.1 mol•L-1 NaA溶液pH=10,說明NaA為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,可證明HA為弱酸,故A不選;
B.0.01 mol•L-1 HA溶液的pH=4,說明HA沒有完全電離,可證明HA為弱酸,故B不選;
C.常溫下,將pH=2的HA溶液稀釋100倍,測得pH=3.5,說明加水稀釋促進電離,如為強酸,稀釋后pH=4,所以可證明為弱酸,故C不選;
D.HA溶液跟鋅反應(yīng),生成氫氣的快慢與溶液的濃度有關(guān),不能根據(jù)放出H2很慢,判斷為弱酸,如果是強酸濃度很小生成氫氣的速率也很小,故D選;
故選D.
點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用,題目難度中等,側(cè)重于弱酸的實驗角度的探究,注意把握實驗原理和角度,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液的pH | B. | 醋酸的電離平衡常數(shù) | ||
C. | 溶液的導(dǎo)電能力 | D. | 醋酸的電離程度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8.0g | B. | 11.7g | C. | 23.4g | D. | 無法計算 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
序號 | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
A. | 與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均為Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
B. | ①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1 | |
C. | ①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>② | |
D. | 等體積的①②兩溶液分別與0.01mol•L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>② |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.16g | B. | 1.08g | C. | 2.7g | D. | 5.4g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度越高,K值越大 | B. | K值越大,正反應(yīng)速率越大 | ||
C. | K值的大小與起始濃度有關(guān) | D. | K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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