Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。

（2）寫出高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的________法；用于制造光導纖維的物質(zhì)的化學式__________。

（3）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：

____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列問題：

a．配平此氧化還原反應方程式，還原劑為______________。

b．若標準狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子____________mol。

Answer 1

【答案】（1）②③（2分），①（2分）

（2）高溫還原法或熱還原法（2分）；SiO2（2分）。

（3）a．3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O（2分），F(xiàn)eS2（1分）b．0.3（1分）。

【解析】

試題分析：（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，熔化的KNO3和CaCO3是電解質(zhì)。氫氧化鈉溶液是混合物，銅是單質(zhì)，二者均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

（2）高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的高溫還原法或熱還原法；用于制造光導纖維的物質(zhì)的化學式為SiO2。

（3）反應中S元素化合價從-1價升高到0價，失去1個電子。N元素化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應的方程式為3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O。其中還原劑為FeS2；若標準狀況下生成2.24LNO，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子0.3mol。