Question

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• B． 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． 硫化鈉發(fā)生水解：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-
• D． 向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性：H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

分析 A．至SO₄^2-恰好沉淀完全，生成硫酸鋇和氫氧化鋁；
B．惰性電極電解熔融氯化鈉，生成Na和氯氣；
C．水解為可逆反應，且硫離子水解以第一步為主；
D．溶液呈中性，NH₄HSO₄、NaOH的物質(zhì)的量大于1：1，小于2：1，則溶液中存在硫酸鈉、硫酸銨以及一水合氨．

解答 解：A．向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A正確；
B．用惰性電極電解熔融氯化鈉的反應為2Cl^-+2Na⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+2Na，故B錯誤；
C．硫化鈉發(fā)生水解離子反應為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C錯誤；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性時存在H⁺+OH^-═H₂O、NH₄⁺+OH^-═NH₃．H₂O，NH₄HSO₄、NaOH的物質(zhì)的量大于1：1，小于2：1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、水解反應的離子反應考查，注意離子反應的實質(zhì)、保留化學式的物質(zhì)及與量有關的離子反應等，選項D為解答的難點，題目難度不大．