【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的下列四組物質(zhì)，分子數(shù)相同的一組是（　�。�
A.Cl2、CO
B.CO、CCl4
C.CO、C
D.H2O、CO2

【答案】A
【解析】A．標(biāo)況下，Cl2、CO都是氣體，二者體積相等，含有分子數(shù)目相等，故A符合題意；

B．標(biāo)況下，CO為氣體，CCl4為液態(tài)，含有分子數(shù)目不相同，故B不符合題意；

C．CO是氣體，C是固體，故分子數(shù)目不相同，故C不符合題意；

D．水是液體，二氧化碳是氣體，含有分子數(shù)目不相等，故D不符合題意，

所以答案是：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

B. 復(fù)合材料有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等性能，其綜合性質(zhì)超過單一材料

C. 光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

D. 合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下，已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：

請回答下列問題：

（1）電解精煉銅時，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”）相連。

（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________，反應(yīng)所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說明）

（3）亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的化學(xué)方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4，則電解時的陰極反應(yīng)式為________________。

（4）上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物的分離方法不正確的是（　　）
A.泥沙和食鹽（溶解，過濾）
B.汽油和水（分液）
C.KNO3和KCl（降溫結(jié)晶）
D.酒精和水（分液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)

B. 2,2-二甲基丙烷也稱新戊烷

C. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒耗氧量相同

D. 環(huán)己醇能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且所有碳原子可以共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A. Cl2既做氧化劑又做還原劑

B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用圖1所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)： ①可溶于水，微溶于飽和KOH溶液；②在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。

回答下列問題:

（1）裝置A用于產(chǎn)生氯氣，若選用圖2中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是________，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管a的作用是________。

（2）Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0～5℃進(jìn)行。實驗中可采取的措施是________；在通入氯氣的過程中，不斷攪拌的目的是_____________。

（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為______，反應(yīng)的離子方程式是____________。

（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為:將K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名稱)，將濾液置于冰水浴中，再加入______，攪拌、靜置、再過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________________。

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的____(填“正”或“負(fù)”)極相連。

(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用兩為個相關(guān)的方程式表示)①_________________②__________________________。

(4)精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的______(填“正”或“負(fù)”)極相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________。

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