在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物的物質(zhì)的量的數(shù)據(jù)肯定錯誤的是（　　）
A、n（Z）=1.5 mol
B、n（Z）=2.4 mol
C、n（W）=1.6 mol
D、n（W）=2.0 mol
考點：化學(xué)平衡建立的過程
專題：
分析：根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，反應(yīng)物不可能在反應(yīng)中完全轉(zhuǎn)化，由于反應(yīng)中X、Y按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，所以X過量，利用極限法計算各物質(zhì)的濃度來判斷．
解答： 解：可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能在反應(yīng)中完全轉(zhuǎn)化，由于反應(yīng)中X、Y按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，所以X過量1mol，生成3molZ，2molW，但反應(yīng)不可能完全進行到底，所以0＜C（Z）＜3mol/L；0＜C（W）＜2mol/L，只有D不在范圍內(nèi)，
故選D．
點評：本題考查了可逆反應(yīng)的特點，注意可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%，利用極限法計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所給信息填空
已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，④
 
．
（3）B、D的結(jié)構(gòu)簡式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是
 
．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是
 
．
（2）計算所需濃硫酸的體積為
 
mL（保留1位小數(shù)）．
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→
 
→
 
→
 
→
 
→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，則操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B加CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I2
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+
D滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
序號HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH=？
請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
．（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）           
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）③組混合溶液的pH
 
（填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)到達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
①平衡時體系中O2的體積分數(shù)為
 
．
②該溫度下，反應(yīng) 2SO2（氣）+O2（氣）═2SO3（氣） 的平衡常數(shù)K=
 
．
③若平衡時容器內(nèi)壓強為P，則反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強為
 
（用P表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)約為0.5 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D、標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到
 
．
（3）滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響？
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B、2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
C、增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
D、對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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