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【題目】下列關于二氧化氮的性質描述正確的是

A. 無毒B. 無色C. 無味D. 紅棕色

【答案】D

【解析】

A. 二氧化氮有毒，A錯誤；

B. 二氧化氮是紅棕色氣體，B錯誤；

C. 二氧化氮是具有刺激性氣味的氣體，C錯誤；

D. 二氧化氮是紅棕色氣體，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結構簡式為，下列有關A的說法中正確的是( )

A. 常溫下，1molA能消耗2molNaOH

B. 1molA與足量的金屬鈉反應能生成22.4L氫氣

C. 1 molA完全燃燒能消耗6molO2

D. A在一定條件下發(fā)生酯化反應能生成六元環(huán)酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紫菜中含有比較豐富的碘，通常以KI形式存在。KMnO4是強氧化劑，能氧化H2O2、SO32—、Br—、I—、S2—、Fe2+等。某化學興趣小組擬對市面上銷售的某品牌紫菜進行碘的提取和含碘量測定，設計了如下實驗步驟：

A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾

B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用

C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒

D．向濾液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反應

E．對下層溶液進行某操作，得到碘單質并回收試劑甲

（1）對上述實驗步驟進行合理的排序：__________________________________。

（2）步驟D中發(fā)生的離子反應為：____________________________________________。

小組中甲同學分析實驗時認為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應后的溶液，若溶液的紫色褪去，則說明H2O2還剩余。小組乙同學認為該結論存在不嚴謹的地方，請指出你認為不嚴謹的地方：__________________________

（3）步驟E中“某操作”是_____________。

（4）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應完，則該紫菜中碘的含量可表示為：_______________g/100g（結果不化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．1mol/L鹽酸溶液中含H+ 1 mol

B．常溫常壓下，1mol CH4的質量為16g/mol

C．28g C2H4和C3H6混合氣體原子數目為6NA

D．標準狀況下，2．24 L H2O中所含原子數均為0．3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6 ， 其發(fā)煙過程中的化學反應如下： ①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
下列有關敘述不正確的是（ ）
A.反應①是鋁熱反應
B.反應②是置換反應
C.C2Cl6屬于鹵代烴
D.氧化性：Al＜Zn＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A. 78 g Na2O2中含有的離子總數為4NA

B. 標準狀況下，1.12 L HF中所含的分子總數為0.05 NA

C. 由CO2和O2組成的混合物共有Na個分子，其中的氧原子數為2 NA

D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-數目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．元素周期表中80％左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領城占有極為重要的地位。

（1）氮及其化合物與人類生產、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____，N2F2分子中N原子的雜化方式是_______，1mol N2F2含有____個δ鍵。

（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角，原因是_______。

II．金屬元素鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子吸之和為18，則x=________。

（3）N2是CO的一種等電子體，兩者相比較沸點較高的為_______（填化學式）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。

② 每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為___________。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點代表銅原子）。己知該晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種常用的工業(yè)燃料，燃料乙醇的生產過程可由下圖表示：

(1)粉碎玉米的目的是____________。

(2)生產過程中檢驗玉米中是否完全水解的方法是_________。

(3)請寫出“發(fā)酵”過程中反應的化學方程式_____________；發(fā)酵產生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途:______________________、________________________

(4)操作a的名稱是_________，檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑______。

(5)根據上述生產過程，用5噸含淀粉70%的玉米，假設淀粉水解的百分率為85%，發(fā)酵過程的轉化率為60%，則最終可以制得無水乙醇________kg(小數點后保留一位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷物質是否發(fā)生化學變化的依據是（　�。�

A. 放出熱量 B. 產生氣體

C. 物質狀態(tài)發(fā)生變化 D. 舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵形成

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