Question

（2011?杭州一模）由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　�。� 實驗事實 結(jié)論 A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是弱電解質(zhì) B 將SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 BaSO3難溶于硝酸 C C6H5ONa溶液中通CO2氣體出現(xiàn)渾濁 酸性：C6H5OH＜H2CO3 D 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇；
C．強(qiáng)酸制取弱酸；
D．白磷的著火點低能自燃，氮氣中的化學(xué)鍵鍵能大，則穩(wěn)定，但非金屬性N＞P．

解答：解：A．Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電，因氯氣與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，電解質(zhì)發(fā)生電離，而氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，不溶于硝酸，故B錯誤；
C．C₆H₅ONa溶液中通CO₂氣體出現(xiàn)渾濁，生成苯酚，由強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知，酸性為C₆H₅OH＜H₂CO₃，故C正確；
D．不能利用單質(zhì)的性質(zhì)來比較非金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性N＞P，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、強(qiáng)酸制取弱酸、非金屬性的比較等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，選項B中發(fā)生的氧化還原為解答的易錯點．