【題目】用括號(hào)內(nèi)的試劑或分離方法，除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)或分離出物質(zhì)，正確的是

A. 苯中的溴（碘化鉀溶液） B. 汽油中的苯（水）

C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液） D. 甲烷中的乙烯（溴水）

【答案】D

【解析】A. 生成的碘又溶解在苯中，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B. 汽油和苯均不溶于水，應(yīng)該分餾，B錯(cuò)誤；C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯互溶，沸點(diǎn)不同，應(yīng)該分餾，C錯(cuò)誤；D. 乙烯和溴水加成，可以除去甲烷中的乙烯，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉻污染環(huán)境，其主要來(lái)源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。

(1)某興趣小組擬定以下流程，對(duì)含Cr3＋、Fe2＋等離子的廢水進(jìn)行無(wú)害化處理。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有________________________________________。

③活性炭的作用是__________________________________________________。

(2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O形式存在，可按下列流程來(lái)除去廢水中的鉻。

①寫(xiě)出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

②石灰水處理后生成的沉淀有______(用化學(xué)式表示)。

③現(xiàn)處理1×102L含鉻(Ⅵ)39 mg·L－1的廢水，需要綠礬________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　 　)

A. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中可判定某酸為強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (　　)

A. 該酸加熱至沸騰也不分解 B. 該酸可溶解Cu(OH)2

C. 該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2 D. 0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定屬于吸熱反應(yīng)

B. 化學(xué)變化時(shí)形成化學(xué)鍵的過(guò)程需吸收能量

C. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

C．2molOH-中電子數(shù)為20NA

D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠粒的數(shù)目小于0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+

B. 二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生

C. 明礬常作為凈水劑和消毒劑

D. 濃梳酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)醫(yī)學(xué)家證實(shí)了3價(jià)鉻離子（Cr3+）是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的價(jià)層電子排布圖為__________________

（2）CS2分子的空間構(gòu)型為__________，電子式為_____________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）SCN-的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。

（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是______________________（填序號(hào)）。

（5）NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+，這個(gè)過(guò)程發(fā)生改變的是（________）

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類(lèi)型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

（6）由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，試回答:

①在圖中，碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是

A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三種以上的化合價(jià)

C. SeO3對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氫的分子式為SeH3

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