在室溫度下，1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子
Cu2+
Al3+
NO
Cl－
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
1
1
4
a
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol e―通過時（忽視電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是
A．電解后溶液的pH=" 0"B．陽極與陰極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1：2
C．陽極電極反應(yīng)：2Cl——2e—=Cl2D．陰極析出32g銅

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江西模擬）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過下述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.003mol/（L?min）
0.003mol/（L?min）
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③該反應(yīng)的△H
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大       D．再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
l 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
150
150
、b=
1
3
1
3
．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=
0.1
0.1
MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年甘肅省高三5月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

在室溫度下，1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2+

Al3+

NO

Cl－

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

1

1

4

a

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol e― 通過時（忽視電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A．電解后溶液的pH= 0                          B．陽極與陰極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1：2

C．陽極電極反應(yīng)：2Cl——2e—=Cl2                    D．陰極析出32g銅

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫度下，1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2+

Al3+

NO

Cl－

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

1

1

4

a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫度下，1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2+

Al3+

NO

Cl－

物質(zhì)的量濃度(mol/L)

1

1

4

a

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mole― 通過時（忽視電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A．電解后溶液的pH= 0                          B．陽極與陰極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1：2

C．陽極電極反應(yīng)：2Cl——2e—=Cl2                    D．陰極析出32g銅

 

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