Question

13．SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)H₂O．已知室溫下2g SiH₄自燃放出熱量89.2kJ．SiH₄自燃的熱化學(xué)方程式為SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出2g SiH₄的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題．

解答 解：（1）n（SiH₄）=$\frac{2g}{32g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．