Question

2．在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示
（1）寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O；
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
（3）在B點(diǎn)，a大于 12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），在D點(diǎn)，溶液中c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）大于c（H⁺）-c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸和水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（2）由開(kāi)始NaOH溶液的pH=13計(jì)算其濃度；
（3）B點(diǎn)pH=7，a=12.5mL時(shí)恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，則醋酸應(yīng)過(guò)量使pH=7；由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時(shí)溶液顯堿性，則酸的濃度大，混合前堿完全電離，而酸不能完全電離．

解答 解：（1）反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸和水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，該離子反應(yīng)為OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O；
（2）由開(kāi)始NaOH溶液的pH=13，c（OH^-）=c（NaOH）=0.1mol/L，
故答案為：0.1；
（3）B點(diǎn)pH=7，a=12.5mL時(shí)恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，則醋酸應(yīng)過(guò)量使pH=7，即a＞12.5mL，D點(diǎn)由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液呈酸性，根據(jù)質(zhì)子守恒式2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=2c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（H⁺）+c（CH₃COOH）＜c（OH^-）+c（CH₃COO^-），即c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）＞c（H⁺）-c（OH^-），
故答案為：大于；大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中pH及溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸為弱酸，題目難度不大．