【題目】圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A. A、B、C、D均為氣體

B. 若A、B是氣體，則C、D是液體或固體

C. 溫度越高，K越大

D. 在整個(gè)過(guò)程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大

【答案】D

【解析】

由圖象可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此可解答該題。

A．若A、B、C、D均為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖示增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．圖示增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若A、B是氣體，D是液體或固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與圖示一致，若C、D是液體或固體，加壓逆反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C．由圖象可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則溫度越高，K越小，故C錯(cuò)誤；

D．圖象中改變條件降低溫度、增大壓強(qiáng)時(shí)平衡都是正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率一直增大，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mg2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

4.7

6.7

---

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

8.0

6.7

9.3

9（>9溶解）

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是________（任寫(xiě)一條）。

（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用______。

A．NaOH B．Na2C03C．H2S04D．HN03

（3）加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2072-。該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，消耗的H202與Cr(OH)3的物質(zhì)的量之比為________。

（4）調(diào)濾液至pH=8，則濾液中______將轉(zhuǎn)化為沉淀(選填Al3+、Cu2+、Mg2+)。

（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c(Cu2+)=______。(25°C時(shí)的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到檢流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)為________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)式為_________________________________________________________；

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中________極析出________ g銅；

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如圖：

已知：RNH2++H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___，F的化學(xué)名稱(chēng)是__。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）由C生成E，E和H生成J的反應(yīng)類(lèi)型分別是__、___。

（4）C和D生成E的化學(xué)方程式為___。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有___種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（任寫(xiě)一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在之間，通過(guò)電解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去或撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是： ______ ；

熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：

正極的電極反應(yīng)是 ______ ．

為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況 ______ L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

銅電極應(yīng)該與 ______電極相連，Fe電極的電極反應(yīng)式__________

甲中通過(guò)質(zhì)子交換膜向_____極移動(dòng)，M電極的電極方程式_______

當(dāng)銅電極減重___g，Fe電極增重16g，N極消耗氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

常溫下，用pH 計(jì)分測(cè)溶液和溶液的pH

pH

酸性：

B

向酸性溶液中滴加乙二酸

溶液褪色

乙二酸具有還原性

C

溶液中逐滴加入過(guò)量稀氨水

先有白色沉淀，后沉淀消失

溶于氨水

D

取2mL 溶液中加入幾滴溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴溶液

先有白色沉淀生成；后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，在負(fù)極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個(gè)

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鋁屑（含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物）制取純凈的無(wú)水氯化鋁，主要過(guò)程如下：

（1）檢驗(yàn)氯化鋁溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的試劑為__________。

（2）操作II的步驟為__________、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。

（3）煅燒過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

（4）在強(qiáng)熱條件下，Al2O3轉(zhuǎn)化為AlCl3的反應(yīng)如下：

Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H＞0

Al2O3(s)+3Cl2(g)+ C(s)=2AlCl3(g)+ CO2 (g) △H＜0

工業(yè)上在通氯氣的同時(shí)鼓入適量的氧氣，其目的是：

①除去多余的碳粉；②_________。

（5）利用下列試劑設(shè)計(jì)由廢鋁制備氧化鋁溶液的“一系列操作I”的實(shí)驗(yàn)方案：________。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:6mol·L-1HCl溶液、3 mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。

（6）AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為183℃。1973年美國(guó)Alcoa公司研究出一種新的氯化鋁電解制鋁法。將AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶電解冶煉鋁，其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案