2．食鹽中所加的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．根據(jù)反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，可用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明加碘食鹽中存在IO3-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到試紙變藍(lán)
B．實(shí)驗(yàn)可證明該條件下I-可被IO3-氧化
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
D．可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO3＜HClO3

分析 A．用淀粉KI試紙和食醋驗(yàn)證，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇到淀粉變藍(lán)；
B．碘離子-1價(jià)變化為0價(jià)被氧化；
C．依據(jù)反應(yīng)的離子方程式中元素化合價(jià)變化計(jì)算；
D．元素周期律是非金屬性越強(qiáng)，最高含氧酸酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故A正確；
B．反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)，碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價(jià)+5價(jià)變化為0價(jià)做氧化劑，碘離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)升高做還原劑，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故C正確；
D．元素周期律是非金屬性越強(qiáng)，最高含氧酸酸性越強(qiáng)，HIO3和HClO3 不是最高價(jià)含氧酸，不能用此規(guī)律判斷，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了加碘鹽的驗(yàn)證方法、氧化還原反應(yīng)概念的分析判斷、周期表中遞變規(guī)律的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．含有0.1 mol•L-1 HCO3-全部的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體，下列有關(guān)這個(gè)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物X的分子式是C16H11O4
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C．化合物X可由和  通過(guò)酯化反應(yīng)得到
D．1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在核磁共振氫譜中水楊酸與阿司匹林應(yīng)該分別為6個(gè)吸收峰與8個(gè)吸收峰
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4
C．水楊酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH或1 mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將正確的序號(hào)填寫在空格上．
同位素②，同系物④，同素異形體①③，同分異構(gòu)體⑤．
①剛石與石墨； ②D與T； ③氧氣（O2）與臭氧（O3）④CH4和CH3CH2CH3；
⑤C（CH3）4和CH3CH2CH2CH2 CH3
（2）用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．海帶是一種富含生物碘的海洋植物，碘是人體必需的微量元素，人體內(nèi)碘的含量直接影響身體健康，為了防止缺碘，通常向食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以補(bǔ)充人體對(duì)碘的需求．各物質(zhì)的密度、沸點(diǎn)如下表所示，圖1為某興趣小組從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程．
物質(zhì)乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）
密度/g•cm-30.7891.5950.71～0.764.93
沸點(diǎn)/℃78.576.825～232184.35

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶時(shí)，用不到的儀器有CE （填選項(xiàng)字母）．
A．泥三角　  B．三腳架　  C．燒杯    D．坩堝    E．蒸發(fā)皿　  F．酒精燈
（2）向浸取液中加入足量的雙氧水和稀硫酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗．
（4）試劑A的名稱為四氯化碳 （從上表給出的試劑中選擇）．
（5）圖2是進(jìn)行蒸餾時(shí)的部分儀器，圖中缺少的玻璃儀器的名稱是溫度計(jì)、錐形瓶．
（6）工業(yè)上可用碘制取碘酸鉀，其反應(yīng)為I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，下列有關(guān)敘述不正確的是A （填選項(xiàng)字母）．
A．氧化性：I2＞Cl2
B．每生成1mol KIO3，轉(zhuǎn)移5mol e-
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D．反應(yīng)物和生成物中均含有共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過(guò)下列溶液中的②，為了干燥Cl2，可使氣體通過(guò)下列溶液中的④．①NaOH溶液  ②飽和食鹽水  ③AgNO3溶液  ④濃H2SO4，當(dāng)氯氣通過(guò)浸有淀粉KI溶液的棉花球時(shí)，現(xiàn)象是棉花球表面變成藍(lán)色．反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)有機(jī)物在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵的位置，可以準(zhǔn)確分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)并判斷反應(yīng)類型．有機(jī)物A中只含有C、H、O三種元素，它的球棍模型如下：
（1）A的分子式為C3H8O，寫出碳原子數(shù)比A少的A的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OH或CH3CH2OH．
（2）工業(yè)中采取烯烴水化法制取A，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2．
（3）A與乙酸、濃硫酸共熱反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵為①（填序號(hào)，下同），該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱為酯基．
（4）在Cu催化和加熱條件下，A與O2反應(yīng)斷裂①、③兩處共價(jià)鍵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）A與亞硫酞氯（SOCl2）在一定條件下反應(yīng)生成一種一氯代烴，A 斷裂的共價(jià)鍵為②，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是（　　）
A．NH3（水）：無(wú)水CaCl2  洗氣B．溴苯（苯）：溴水  萃取分液
C．FeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉  過(guò)濾D．乙醇（乙酸）：生石灰  蒸餾

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