人體嚴重貧血時需要服用補鐵劑來補充鐵的含量，維鐵緩釋片是一種常見的補鐵劑。某學生為了測定補鐵劑中鐵元素的含量，設(shè)計了如下實驗：

(1)稱量一片補鐵劑的質(zhì)量為m g,在燒杯中用_________將其溶解。目測：顏色——橙黃色，澄清度好。

(2)另取一片補鐵劑用稀HCl溶解后，加入________，反應生成深藍色沉淀，則說明含_______。

(3)向①中的溶液加入足量的H2O2，使_________。再用_________至無氣泡產(chǎn)生，然后將溶液完全轉(zhuǎn)移至250 mL溶量瓶中，配成樣品溶液。

(4)用_________取2 mL的樣品溶液于_________中，加入與標準比色液等量的KSCN溶液3 mL并稀釋至10 mL，作為待測比色液。

(5)將待測比色液與標準比色液進行比較，得待測液濃度為c mol·L-1。

(6)計算鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

(7)在實驗中，由于加入H2O2較少，會使測量結(jié)果_________。(填偏大、偏小或無影響)

(1)稀鹽酸

(2)K3［Fe(CN)6］溶液  Fe2+

(3)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+  玻璃棒攪拌

(4)移液管  比色管

(6)

(7)偏少

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室配置FeSO4時，需要向FeSO4溶液中加入
稀硫酸、鐵粉
稀硫酸、鐵粉
，目的是
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
．鐵是人體必需的微量元素，缺少時會引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”是一種常見的補鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下所示實驗：
藥片
①
淡綠色溶液
KSCN溶液
淡紅色溶液
新制氯水
血紅色溶液
一段時間后
溶液褪色
①的具體操作是
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其可能的原因
少量的Fe2+被
少量的Fe2+被
空氣中的氧氣氧化
空氣中的氧氣氧化
在實驗中發(fā)現(xiàn)放置，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，該同學提出了三種假設(shè)，請把假設(shè)1與假設(shè)3補充完整．
編號 猜想
假設(shè)1
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假設(shè)2 溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
假設(shè)3
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
基于該同學的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)2是否正確．寫出有關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補充）
編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
②
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的
如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。高.考.資.源.網(wǎng)

[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵

[適應癥]用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。

[用量用法]成人預防量/日，成人治療量—/日。

小兒用量預防量— /日，治療量—/日

[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。

(1) 該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用。

①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應)。請寫出該反應的離子方程式：                                   

②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需           。

③某同學設(shè)計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是        。（填字母序號）

(2) 稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為                  。

(3) 已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)

                                                                        。

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高三上學期段一考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵。“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。

[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵

[適應癥]用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。

[用量用法]成人預防量/日，成人治療量—/日。

小兒用量預防量— /日，治療量—/日

[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。

 

（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用。

①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應)。請寫出該反應的離子方程式：                                   。

②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需           。

③某同學設(shè)計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是        。（填字母序號）

（2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為                  。

（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)                                         。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室配置FeSO4時，需要向FeSO4溶液中加入________，目的是________．鐵是人體必需的微量元素，缺少時會引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”是一種常見的補鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下所示實驗：
藥片數(shù)學公式淡綠色溶液數(shù)學公式淡紅色溶液數(shù)學公式血紅色溶液數(shù)學公式溶液褪色
①的具體操作是________．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其可能的原因________________在實驗中發(fā)現(xiàn)放置，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，該同學提出了三種假設(shè)，請把假設(shè)1與假設(shè)3補充完整．
編號猜想
假設(shè)1________
假設(shè)2溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
假設(shè)3________
基于該同學的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)2是否正確．寫出有關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補充）
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①________________
②________________

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