Question

下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是

1. A.
   Cu電極為正電極
2. B.
   原電池工作時，電子從Zn電極流出
3. C.
   原電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
4. D.
   鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K⁺移向ZnSO₄溶液

Answer 1

D
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，所以選項ABC都是正確的，D不正確，陽離子向正極移動，答案選D。
考點：考查原電池的有關(guān)判斷
點評：該題是高考中的常見題型和重要考點，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。