（7分）自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為           ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是            。②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式（不必配平）：                                。
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是               。

（7分）
（1）（5分）①KHCO3（1分）H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有污染性（2分）
②2MnO-4+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑（未配平的扣分）（2分）
（2）（2分）
四、（本大題包括1個(gè)小題，共14分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濟(jì)南一模）自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有污染性
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，H2O沒有污染性
．
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式（可不必配平）：
2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
NA
NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感爆發(fā)疫情，引起全球關(guān)注和積極應(yīng)對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可預(yù)防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉 （化學(xué)式2Na2CO3?3H2O2） 俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時(shí)，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請你寫出過氧化氫的電子式
，其中氧元素的化合價(jià)是
-1
-1
．
②H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
在反應(yīng)體系中布引入雜質(zhì)（或?qū)Νh(huán)境無污染）
在反應(yīng)體系中布引入雜質(zhì)（或?qū)Νh(huán)境無污染）
．
③某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
．
④實(shí)驗(yàn)室制O2主要有4種方法，用化學(xué)方程式寫出任意一種
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：
②＞①＞③
②＞①＞③
（填寫序號(hào)）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO2） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
NA
NA
個(gè)．
（4）ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉 （NaClO2）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

（1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為            ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是             。②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式（不必配平）：                                 。

（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

   （1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為

        Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。

        ①H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為            ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是             。

        ②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式（不必配平）：                                 。

   （2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是                。

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